Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++C12=Fe3++2C1-
• B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：Si

  O

  2- 3

  +2H+=H2SiO3↓
• C．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
• D．將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO₂+NH₃?H2O=HS

  O

  - 3

  +N

  H

  + 4

Answer 1

分析：A、選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒；
B、醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)；
C、硝酸氧化亞鐵離子；
D、過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；

解答：解：A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；故A錯(cuò)誤；
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂SiO₃；故B錯(cuò)誤；
C、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸亞鐵離子被硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D、將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+NH₃+H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，正誤判斷，主要是電荷守恒和原子守恒的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，較簡(jiǎn)單．