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    【題目】恒溫恒容條件下，不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )
    ①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
    A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    試題分析：①可以說明反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)也生成1.5amolB，又同時(shí)消耗1.5amol B，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡；③物質(zhì)的濃度不變，可以說明反應(yīng)到平衡；④氣體的質(zhì)量變化，容積不變，密度變化，混合氣體的密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，則總壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到平衡；⑥混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦混合氣體的物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧物質(zhì)的量比不能說明反應(yīng)到平衡。答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）
    A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
    B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
    C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
    D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】從化學(xué)角度看，下列廣告用語沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ）
    A.“K”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學(xué)物質(zhì)
    B.“雪山牌”礦泉水，真正的純水
    C.“大自然”牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的“綠色”食品
    D.沒有水就沒有生命
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其化學(xué)式為As2O3，砒霜屬于
    A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）
    A.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
    B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
    C.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
    D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
    （1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。
    （2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應(yīng)方程式為_____________________
    （3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________
    Ⅱ、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)是________________（寫兩點(diǎn)）
    （2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣。總反應(yīng)方程式為：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
    ①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在________________(填“陰極室”或“陽極室”)
    ②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是______________________
    ③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是
    ①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
    A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)
    X
    Y
    Z
    A. X元素的最外層電子數(shù)為2
    B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
    C. Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2
    D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鋼鐵因原電池原理而容易腐蝕，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
    A．潮濕疏松透氣的土壤中   B．在含鐵元素較多的酸性土壤中
    C．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中  D．在干燥致密不透氣的土壤中
    

			
    

			
    
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