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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    化學與人類的生產、生活及環(huán)境都密切相關。
    下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。 
    

    （1）配料中，屬于著色劑的是____________（填序號，下同），屬于防腐劑的是___________，屬于調味劑的是____________。
    （2）從上表中可以分析得知，該食品主要提供_____________________等三種營養(yǎng)素。
    （3）我國中南地區(qū)，通常情況下，雨水量相同的元月份與8月份比較，___________（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性較高。
    （4）汽車尾氣需要用催化轉換器減少有毒氣體的排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的氣體的化學方程式：_______________________。
    （5）用氯氣對居民飲用水進行消毒已有百年歷史，但科學研究表明，用氯氣對自來水消毒時，氯氣能和水中的微量有機物反應生成氯代烴等多種有毒物質。因此，逐步被具有不同優(yōu)點的鐵酸鈉（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒劑所替代。? 
    ①鐵酸鈉（Na2FeO4）起消毒作用后，它同時具有凈水作用，其理由：________________________（用離子方程式表示）。
    ②氯胺（NH2Cl）比次氯酸穩(wěn)定，可與水作用逐步產生次氯酸，用化學方程式表示氯胺與水的反應：
    ____________________。
    ③二氧化氯（ClO2）具有很強的氧化性，與Cl2相比是一種高效消毒劑，其原因是________________。
    （6）閱讀并回答問題： 2009年12月哥本哈根氣候變化峰會的主題是減少二氧化碳的排放、控制溫室效應。世界上沒有垃圾，只有放錯了地方的財富。人類在認識到二氧化碳副作用的同時，應積極尋找并拓展其利用空間。上海世博會已成為低碳世博會。“四川館”率先采用世界上最新的建筑裝飾材料--大豆纖維。中國是唯一擁有“大豆纖維”完全知識產權的國家�！按蠖估w維”主要原料是大豆蛋白質和高分子聚乙烯醇，它屬于可降解性再生植物蛋白纖維，該纖維具有天然纖維和化學纖維的許多優(yōu)良性能，被國內外專家譽為“21世紀健康舒適型纖維”。
    下列說法不正確的是___________________ 
    A．二氧化碳無毒、分子結構穩(wěn)定，它可以用于做焊接保護氣體。
    B．發(fā)展二氧化碳地質封存技術并將其與石油開采結合起來，既能減少二氧化碳排放，又實現了石油的綠色開發(fā)。
    C．從空氣中提取CO2，成本較高，如果從冶金、火力發(fā)電等工廠排放的煙氣中提取二氧化碳，提取成本將大大降低。
    D．碳酸飲料中的二氧化碳能夠被人體吸收，不會排放到空氣中去。
    E．不能使用含生物酶的洗滌劑洗滌大豆纖維布料的衣服。
    F．大豆纖維是利用大豆中的油脂通過聚合反應合成的。
    G．大豆纖維屬于合成高分子化合物。
    H．廢棄的大豆纖維可能造成“白色污染”，最好用填埋法處理。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）③；④；② 
    （2）水、糖類、維生素
    （3）前者
    （4）2CO+2NO2CO2+N2 
    （5）①Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；②NH2Cl+2H2OHClO+NH3·H2O；③單位質量的ClO2比
    Cl2得電子數目多
    （6）DFH 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首．如圖表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數據．
    （1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是
    BD
    BD
    ．
    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
    B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
    C．近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
    （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．
    （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
    在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
    

    


    
時間/h
0
1
2
3
4
5
    

    
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
    

    
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
    在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
    ＜
    ＜
    0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應的平衡常數K=
    5000
    5000
    ．
    （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g．若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于
    1：1
    1：1
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    本題為選做題，包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分．
    A．《化學與生活》
    （1）食品和藥品關系人的生存和健康．
    ①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
    ②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從化學成分看，纖維素是一種
    A
    A
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
    ③某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療
    B
    B
    （填字母）．
    A．麻黃堿　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸藥
    （2）蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命．請回答下列問題：
    ①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
    甘油
    甘油
    （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
    ②人體攝入的蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成
    氨基酸
    氨基酸
    ，被人體吸收后，重新結合成人體所需的蛋白質．人體內蛋白質也在不斷分解，最后生成尿素排出體外．蛋白質在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時應立即作怎樣的處理？
    服用牛奶、蛋清或蛋白質等富含蛋白質的食品
    服用牛奶、蛋清或蛋白質等富含蛋白質的食品
    ．
    ③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是
    取少許淀粉溶液，加入數滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
    取少許淀粉溶液，加入數滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
    ．
    （3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
    ①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
    SiO2
    SiO2
    （填化學式）．生產普通玻璃時，石英和碳酸鈉高溫下反應的化學方程式為
    Na2CO3+SiO2
     高溫 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高溫 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．
    ②通常使用的鋼鐵是鐵和
    碳
    碳
    的合金；為增強鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為
    Fe3O4
    Fe3O4
    （填化學式）；當鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時鐵被腐蝕速度比鋅
    慢
    慢
    （填“快”或“慢”）．
    ③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質作用轉變成為體型的網狀分子的
    硫化
    硫化
    橡膠．
    B．《有機化學》
    （1）有機物含有的官能團不同，性質也有差異．
    ①1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
    ②下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
    ③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
    （2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構體有
    4
    4
    種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結構簡式是
    ；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式
    ．
    （3）科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式如圖甲，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C如圖乙．
    ①分子聚合物B的結構簡式為
    ．
    ②A與B反應生成C的有機反應類型是
    酯化反應
    酯化反應
    ．
    ③A可水解成
    和
    CH3COOH
    CH3COOH
    （寫結構簡式）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數據。
      
      
    （1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是   ▲   。
      
        A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
      
        B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
      
        C．近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量 
      
        D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
      
    （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
      
       ▲   。
      
    （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
      
    在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
        
      
          
    時間/h
           		      
    0
           		      
    1
           		      
    2
           		      
    3
           		      
    4
           		      
    5
           		  
      
          
    c(NO)/mol·L-1
           		      
    1.00×10-3
           		      
    4.5×10-4
           		      
    2.5×10-4
           		      
    1.5×10-4
           		      
    1.00×10-4
           		      
    1.00×10-4
           		  
      
          
    c(CO)/mol·L-1
           		      
    3.6×10-3
           		      
    3.05×10-3
           		      
    2.85×10-3
           		      
    2.75×10-3
           		      
    2.70×10-3
           		      
    2.70×10-3
           		  
     
        
    在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲   。
      
    （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于   ▲   。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數據。
    （1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是  ▲   。
        A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
        B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
        C．近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量 
        D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
    （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
       ▲   。
    （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
    在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
     
        
    時間/h
          		    
    0
          		    
    1
          		    
    2
          		    
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    4
          		    
    5
          		 
     
        
    c(NO)/mol·L-1
          		    
    1.00×10-3
          		    
    4.5×10-4
          		    
    2.5×10-4
          		    
    1.5×10-4
          		    
    1.00×10-4
          		    
    1.00×10-4
          		 
     
        
    c(CO)/mol·L-1
          		    
    3.6×10-3
          		    
    3.05×10-3
          		    
    2.85×10-3
          		    
    2.75×10-3
          		    
    2.70×10-3
          		    
    2.70×10-3
          		 
    在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲   。
    （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于   ▲   。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：山東省月考題
				題型：填空題
			
    

						
    【三選一化學與技術】
    海水的綜合利用，對于人類的生產生活有重要的意義。
    （1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
    （2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
    （3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。 
    

			
    

			
    
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