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    與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
      
      
          
    酸
           		      
    電離方程式              
           		      
    電離平衡常數(shù)K
           		  
      
          
    CH3COOH
           		      
    CH3COOHCH3COO―+H+
           		      
    1.76×10-5
           		  
      
          
    H2CO3
           		      
    H2CO3H++HCO3―
       
    HCO3―H++CO32―
           		      
    K1==4.31×10-7
       
    K2==5.61×10-11
           		  
      
          
    H3PO4  
           		      
    H3PO4H++H2PO4 ―
       
    H2PO4H++HPO42 
       
    HPO42H++PO43―
           		      
    K1==7.1×10-3
       
    K2==6.3×10-8
       
    K3==4.2×10-13
           		  
     
      
                   
      
                   
      
                   
      
                     
      
                   
      
                  
      
                   
      
                    
      
    回答下列各題：
      
    （1）溫度升高時(shí)，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
      
    （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是    
      
                                                。
      
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。 
      
    （4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）促進(jìn)、增大
      
    （2）K值越大，酸性越強(qiáng)
      
    （3） H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4> HPO3>HPO42 
      
    （4）4- lg4.18
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
    

    


    
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
    

    
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		
K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++HPO43-    		
K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各題：
    （l）溫度升高時(shí)，
     
    （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K 值
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是
     
    ．
    （4）25℃時(shí)，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月第一次模擬考試（第二套）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題
    （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①寫(xiě)出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式?????????????????? 
    ②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）
    （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
    a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
    b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
    c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
    d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
    e．容器內(nèi)的氣體密度不變
    （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
    ???????????????? 時(shí)間(h)
    物質(zhì)的量(mol)
    0
    1
    2
    3
    4
    N2
    1.50
    n1
    1.20
    n3
    1.00
    H2
    4.50
    4.20
    3.60
    n4
    3.00
    NH3
    0
    0.20
     
    1.00
    1.00
     
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
    ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
    ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
    ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
    ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
    （4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因???????????????????????? 
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。
    （1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：
    則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
     （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
    時(shí)間t/min
    0
    1
    2
    3
    4
    5
    總壓強(qiáng)p
    100 kPa
    5
    5.6
    6.4
    6.8
    7
    7
     
    則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
    （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)猓?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫(xiě)出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
    __________________（寫(xiě)一步即可）。
    （4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    (6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示，  K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
      
      
          
    酸
           		      
    電離方程式
           		      
    電離平衡常數(shù)K
           		  
      
          
           		      
           		      
           		  
      
          
           		      
           		      
           		  
      
          
           		      
           		      
           		  
     
        
    回答下列各題：
      
    (1)溫度升高時(shí)，______________ (填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，  K值
      
      ______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
      
    (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是：
      
    ________________________________________________________。
      
    (3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。
    

			
    

			
    
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