Question

氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，試書寫完成如下反應的化學方程式：

 

NO₂+

 

NO+

 

NaOH═

 

NaNO₂+

 

   ①

 

NO₂+

 

NaOH═

 

NaNO₂+

 

NaNO₃+

 

②
在反應①中氧化劑是

 

，在反應②中還原劑是

 

．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等廢氣．在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物（NO_x）在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO₂

和N₂；在轉(zhuǎn)換器的后半部，殘余的烴和尚未反應的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO₂和H₂O．寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應的化學方程式（氮氧化物以NO_x表示）：

 

．
（3）氨氣亦可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應生成一種常溫下無色、無味、無毒的氣體和無色、無毒的液體．若某工廠排出的氣體中二氧化氮的含量0.5%（體積分數(shù)），則處理1×10³m³（標準狀況）這種尾氣，需要多少升氨氣？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等以及質(zhì)量守恒定律配平方程式；
（2）氮氧化物和CO反應生成二氧化碳和氮氣，發(fā)生氧化還原反應；
（3）反應的方程式為，結(jié)合反應的方程式計算．

解答：解：（1）在反應①中，NO₂中N元素化合價降低，被還原，化合價由+4價降低到+3價，則NO₂為氧化劑，NO中N元素化合價升高，被氧化，化合價由+2價升高到+3價，則NO為還原劑，反應的方程式應為NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
在反應②中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由+4價升高到+5價、降低到+3價，NO₂既是氧化劑又是還原劑，由氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的方程式為2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
故答案為：1，1，2，2，H₂O；2，2，1，1，H₂O；NO₂；NO₂；
（2）該反應中反應物是氮氧化物和一氧化碳，生成物是氮氣和二氧化碳，反應條件是催化劑和加熱，所以該反應方程式為：2NO_x+2xCO

催化劑 .

△

N₂+2xCO₂，
故答案為：2NO_x+2xCO

催化劑 .

△

N₂+2xCO₂；
（3）發(fā)生反應為8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0，
工廠排出的氣體中二氧化氮為1×10³m³×0.5%=5m³=5000L，
由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0，可知需要氨氣5000L×

8

6

=6.67×10³L．
故答案為：6.67×10³L．

點評：本題以氮的氧化物的性質(zhì)為載體綜合考查化學方程式的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意能正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，難度不大．