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				根據(jù)下圖回答：
    

    

    （1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
    

    （2）小試管C的作用是________。
    

    （3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是，裝置D的3個(gè)作用是________。
    

    （4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是________。
    

    （5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________。
    

    （6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是（填標(biāo)號(hào)）________。
    

    A.裝置氣密性不好；
    

    B.制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；
    

    C.氣流速度過(guò)快
    

    （7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是________。
    

     
    
			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：
    解析：
    		（1）2SO2＋O2 2sO3
    


    （2）起緩沖作用，防止倒吸
    


    （3）濃H2SO4  ①干燥SO2  ②使SO2和O2兩種氣體混合均勻  ③通過(guò)觀察氣泡控制氣體比例和流速
    


    （4）SO3、SO2、O2  （5）無(wú)色晶體（SO3）
    


    （6）b   （7）用NaOH溶液吸收
    


     
    



    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2013?張家口一模）實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

    （1）用圖1所示裝置凈化黃泥水時(shí)，玻璃棒的作用是
    引流作用
    引流作用
    ．
    （2）通過(guò)圖2所示酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，可認(rèn)識(shí)到：雖然酸類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時(shí)電離出的
    離子
    離子
    不同，其性質(zhì)也存在差異．
    （3）進(jìn)行圖3所示蠟燭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物．請(qǐng)選擇一種產(chǎn)物簡(jiǎn)要寫(xiě)出其驗(yàn)證方法：
    蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，二氧化碳驗(yàn)證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗(yàn)證生成二氧化碳?xì)怏w，也可以依據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成證明生成水；
    蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，二氧化碳驗(yàn)證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗(yàn)證生成二氧化碳?xì)怏w，也可以依據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成證明生成水；
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置制取氣體，需要滿(mǎn)足的條件是
    反應(yīng)不需要加熱，制備的氣體比空氣重
    反應(yīng)不需要加熱，制備的氣體比空氣重
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知，當(dāng)一個(gè)碳原子所連的四個(gè)原子或原子團(tuán)完全不同時(shí)，該碳原子叫手性碳．
    又知，氨基化合物在一定條件下與HNO2反應(yīng)可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
    現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，B分子中有一個(gè)手性碳原子，1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個(gè)六元環(huán)，由A每生成1mol C的同時(shí)產(chǎn)生2molH2O．E是一種具有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：
    （1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    ．
    （2）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
    羧基
    羧基
    、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
    羰基
    羰基
    ．
    （3）寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
    、F

    （4）請(qǐng)判斷下列反應(yīng)的類(lèi)型：反應(yīng)①
    酯化反應(yīng)
    酯化反應(yīng)
      反應(yīng)②
    加聚反應(yīng)
    加聚反應(yīng)
    ．
    （5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
    B→G：

    G→H：
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    根據(jù)下圖回答問(wèn)題

    （1）寫(xiě)出上圖中序號(hào)為①～④儀器的名稱(chēng)：
    ①
    蒸餾燒瓶
    蒸餾燒瓶
    ；②
    冷凝管
    冷凝管
    ；   ③
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；④
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    （2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填裝置序號(hào)） 進(jìn)行
    萃取
    萃取
     和
    分液
    分液
     操作，再用裝置
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填裝置序號(hào)）進(jìn)行
    蒸餾
    蒸餾
     操作．
    （3）現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來(lái)配制濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
    ①所取濃硫酸的體積為
    27
    27
    mL．
    ②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是
    BC
    BC

    A．量取濃硫酸時(shí)俯視   B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    C．定容時(shí)俯視         D．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

    （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
    AB
    AB
    ：
    A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
    （3）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
    防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
    防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
    ．
    （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
    溶液表面出現(xiàn)晶膜
    溶液表面出現(xiàn)晶膜
    時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：
    蒸發(fā)濃縮
    蒸發(fā)濃縮
    、
    冷卻結(jié)晶
    冷卻結(jié)晶
    、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為
    干燥
    干燥
    的晶體．
    （5）抽濾裝置的儀器有：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    抽濾瓶
    抽濾瓶
    、安全瓶、抽氣泵組成．
    （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
    稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
    ①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    MnO4-+
    8H+
    8H+
    =
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
    D
    D
    ．
    A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
    ③KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （酸式、堿式）滴定管中
    ④終點(diǎn)顏色的變化：
    溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
    溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
    ．
    ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    14%
    14%
    ．
    （7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
    a＜b＜c
    a＜b＜c
    ．（用a，b，c回答）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題．
    （1）實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母，下同）
     
    ，檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿(mǎn)的方法是
     
    ．
    （2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ；可選用的收集裝置是
     
    ．
    

			
    

			
    
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