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    用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（　�。�
    
                
    A、將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B、將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C、將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D、將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：用pH試紙測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH；
    解答：解：A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，符合測量要求，故A正確；
    B．pH試紙先用水潤濕再用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，這樣的操作會使溶液變稀，測量的數(shù)據(jù)不準確，故B錯誤；
    C．pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故C錯誤；
    D．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液，這樣的操作會使溶液變稀，直接浸入待測液，同時會污染溶液，故D錯誤．
    故選：A．
    點評：本題主要考查了PH試紙使用，解題的關(guān)鍵是能正確的解決PH使用的操作要領，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）
      
    A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
      
    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
      
    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗 
      
    D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
      
    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
      
    F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
      
    G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
      
    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。
      
    （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
      
    現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為              。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）
    A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
    D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
    F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
    G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。
    （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
    現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol－1。則P4+3O2= P4O6的反應熱ΔH為             。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）
    A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗 
    D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
    F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
    G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1則標準狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                   kJ。
    （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
    現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為             。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 
（填字母）
    


    A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
    


    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
    


    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

    


    D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
    


    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
    


    F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
    


    G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
    


    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      
。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。
    


    （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
    


    現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498
kJ·mol－1。則P4+3O2
= P4O6的反應熱ΔH為             
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    (08廈門市質(zhì)檢)下列實驗方案合理的是      （    ）
           A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
           B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
           C．用加熱法分離I2和NH4C1的混合物
           D．來了加快得到氫氣，可以用純粹代替粗鋅
    

			
    

			
    
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