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    （14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

    已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
    a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
    （2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
    （3）已知在此溫度下：
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
      HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
    則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
    （4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
    a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
    b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
    c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
    d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1) a  d（2分）； a（2分）  (2) 5.3×10－4（2分）； 5（2分）
    （3）HF(aq)+NaOH(aq)=" NaF(aq)+" H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1（2分）；0.004（a－0.95b）（2分）            (4) b d（2分）
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。
    


    


    已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
    


    請(qǐng)回答下列問題：
    


    （1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
    


    a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體   
d．加水稀釋
    


    （2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__          
   （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___            
_%。
    


    （3）已知在此溫度下：
    


    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；
    


       HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1
    


    則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
    


    （4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
    


    a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

    


    b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
    


    c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)    
    


    d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。
        
    已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。
        
    請(qǐng)回答下列問題：
        
    （1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]  增大的是__________。
        
    a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
        
    （2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__               ，
        
    電離度為_              _%。
        
    （3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
        
    a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1    
        
    b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
        
    c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)    
        
    d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)
        
    （4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
        
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案