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    【題目】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下：
    下列說(shuō)法不正確的是
    A. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化
    B. 吸收塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－
    C. 在吸收塔中溴元素得到了富集
    D. 吹出塔中通入水蒸氣，能減小Br2的溶解度
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    濃縮、酸化后的海水通入氯氣，氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，通入空氣水蒸氣吹出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫吸收再在蒸餾塔中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，冷凝、精餾得到純溴。
    A、蒸餾塔中氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾塔中不只發(fā)生了物理變化，故A錯(cuò)誤；
    B、SO2中硫元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，吸收塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－，故B正確；
    C、溴離子被氧化為溴單質(zhì)，吹出塔吹出溴單質(zhì)被二氧化硫在吸收塔中吸收，經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到了富集，故C正確；
    D、吹出塔中通入水蒸氣，溫度升高，能減小Br2的溶解度，故D正確；
    故選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
    A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的中子數(shù)均為NA
    B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA
    C. 6.4gCu與3.2gO2隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
    D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成的乙酸乙酯為0.1NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
    實(shí)驗(yàn)
    ①
    ②
    ③
    電壓
    U1
    U2
    U3
    現(xiàn)象
    a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無(wú)明顯氣泡 
    a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡
    a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體
    下列分析不正確的是
    A. ①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)
    B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
    C. 電解時(shí)OH- 由b極向a極移動(dòng)
    D. 不宜采用實(shí)驗(yàn)③的電壓制備NaClO
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
    A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
    B.含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物
    C.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸
    D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Fe3O4呈黑色、有磁性，應(yīng)用廣泛。以Fe3O4為吸附劑去除水中含磷物質(zhì)是一種新的除磷措施。
    (1)檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)：用鹽酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液變紅；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
    (2)氧化—沉淀法制備Fe3O4 
    Ⅰ．向稀硫酸中加入過(guò)量鐵粉，得到FeSO4溶液�？諝庵写嬖�O2，由于_______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+。過(guò)量鐵粉的作用是除去Fe3+。
    Ⅱ．在N2保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到Fe3O4。
    ①用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物，_______（填現(xiàn)象），證明生成了NH3。
    ②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）。
    (3)含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。
    下列分析正確的是________。
    a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-) 
    b．K2HPO4 溶液顯堿性，原因是HPO42-的水解程度大于其電離程度 
    c．H3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離 
    (4)將Fe3O4加到KH2PO4溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH。pH對(duì)吸附劑Fe3O4表面所帶電荷的影響：pH＜6.8，Fe3O4表面帶正電荷；pH＞6.8，Fe3O4表面帶負(fù)電荷；pH=6.8，Fe3O4表面不帶電荷。Fe3O4對(duì)含磷微粒的去除率隨pH的變化如下。
     
    ①pH=3時(shí)，吸附的主要微粒是_______。
    ②與pH=5時(shí)相比，pH=9時(shí)的去除率明顯下降，原因是：_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
    A. HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－ B. HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+
    C. HCO3—＋OH－=CO32-＋H2O D. CO32-+H+=HCO3—
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
    A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的兩種同素異形體
    C. 反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)D. 煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。
    試回答:
    （1）儀器A的名稱是__________;
    （2）C裝置的作用是__________;
    （3）D 裝置的作用是__________;
    （4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________;
    （5）燒杯G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ）
    A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
    B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    C.相同時(shí)間內(nèi)，生成 N－H 鍵的數(shù)目與斷開(kāi) H－H 鍵的數(shù)目相等
    D.容器內(nèi)氣體的濃度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案