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    如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

    A．              B．            C．          D．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C
    

    解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)。增大壓強，Z百分含量應(yīng)增大，升高溫度Z百分含量降低。選項中C圖像符合，故選擇C選項。
    考點：勒夏特列原理，化學(xué)反應(yīng)平衡圖像。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
    A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
    B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體
    C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
    D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

    A．χ=2
    B．2min后，降低溫度平衡向右移動
    C．反應(yīng)開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
    D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    （14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

    請回答：
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
    （2）當(dāng)溫度T1>T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
    a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
    b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
    c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
    d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
    （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
    （5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

    （6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
    ①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體
    A．①③　 B．③④ C．②③ 　　  D．②④ 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
    A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
    B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
    C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
    D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是
    A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    容器編號
         		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
         		到達(dá)平衡時能量的變化
     
    N2
         		H2
         		NH3
         		 
     
    ①    
         		1
         		3
         		0
         		放出熱量：23.15kJ
     
    ②
         		0.9
         		2.7
         		0.2
         		放出熱量：Q
     
     
    下列敘述錯誤的是
    A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
    B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
    C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是
    A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律 
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案