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    【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是 
    A. 大理石和稀鹽酸
    B. NaOH和NH4Cl
    C. Cu和濃硝酸
    D. MnO2和濃鹽酸
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一種氣體產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，否則不生成沉淀。
    A項(xiàng)、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故A正確；
    B項(xiàng)、NaOH和NH4Cl共熱反應(yīng)生成氨氣，通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯(cuò)誤；
    C項(xiàng)、Cu和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w，NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯(cuò)誤；
    D項(xiàng)、MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣，Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯(cuò)誤。
    故選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】從某些反應(yīng)看，NH3和H2O、NH4＋和H3O＋、NH和OH－、N3－和O2－兩兩類(lèi)似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是
    ①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
    ③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑
    A. 只有③ B. 只有① C. ①和② D. 都正確
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】按要求填空：
    (1)已知R2－離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mg R2－離子里含有電子的物質(zhì)的量為 ____________mol。
    (2)X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為_____ 。
    (3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>____________ ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______________ 。
    (4).甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。
    能說(shuō)明甲的非金屬性比乙的非金屬性強(qiáng)的有________________ 
    (5)下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)
    金屬質(zhì)量/g
    金屬狀態(tài)
    c(H2SO4) mol/L
    實(shí)驗(yàn)溫度/℃
    金屬消失的時(shí)間/s
    1
    0.10
    絲
    0.7
    25
    240
    2
    0.10
    絲
    1.0
    25
    190
    3
    0.10
    粉末
    1.0
    25
    120
    4
    0.10
    粉末
    1.0
    40
    40
    分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
    ①實(shí)驗(yàn)1、可得出的結(jié)論是_____________________。
    ②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是_________________________。
    ③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是______________________。
    (6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來(lái)制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是
    A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2
    B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
    C. Cu CuO Cu(NO3)2
    D. Cu CuSO4  Cu(NO3)2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
    A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
    B. H2S的電子式可表示為
    C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高
    D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是(　)
    A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；
    B. 該滴定可用甲基橙作指；
    C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；
    D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。
    I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________
    A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
    C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
    （2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。
    II.海藻中提取碘的流程如圖所示
    （3）灼燒過(guò)程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有____________
    A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．三腳架
    （4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________③__________④_________
    （5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過(guò)程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________
    （6）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_________
    A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色
    B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w
    C．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
    （1）甲醇水蒸氣重整制氫
    主反應(yīng)：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
    副反應(yīng)：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
    則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ，則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。
    （2）實(shí)驗(yàn)室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過(guò)程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時(shí)，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。
    ②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。
    ③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是________________。
    ④根據(jù)主副反應(yīng)分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而___________，其原因是__________________。
    （3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】選用金屬材料時(shí)，以下方面需要考慮的是(　　)
    ①主要用途　②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)　③價(jià)格　④加工難度　⑤日常維護(hù)　⑥對(duì)環(huán)境的影響
    A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案