【題目】下列說法正確的是( )
①
、
、
屬于堿性氧化物，
、
、
都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、
膠體、冰水混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④
【答案】C
【解析】
、
和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，
和酸、堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物，
、
能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物，
和堿反應生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，故
錯誤；
碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構成，氫氧化鋇是鋇離子和氫氧根離子構成，氯化銨是銨根離子和氯離子構成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，都屬于離子化合物，故正確；
漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、
膠體屬于分散系混合物、冰水混合物是一種物質組成的為純凈物，故錯誤；
醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰為氧化鈣屬于氧化物，故正確；
硅導電屬于物理變化，鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學變化是濃硫酸的強氧化性體現，故錯誤；
鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，而液氯、冰醋酸均是一種物質組成屬于純凈物，故正確；
答案選C。
同步學典一課多練系列答案
經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．
(1)寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式__________________________________；該反應屬于______
反應(填反應類型)；
(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現象是：____________________；
(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；
(4)將試管c置于冷水中的目的是____________________；
(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是
A.長玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度
C.粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌
D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應由兩步反應A→B、B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關敘述正確的是
A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物中C最穩(wěn)定
C. 加入催化劑會改變反應的焓變 D. 整個反應的ΔH=E1-E2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。實驗步驟如下
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；
③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。
(1)裝混酸的儀器名稱為__________；步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為___________。
(2)“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：_____C6H12O6+______HNO3
______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+_________
(3)稱取m g草酸晶體粗產品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中，用a mol/LKMnO4標準液滴定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為V mL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為_________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
(4)甲同學選擇右側裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是_______________。
(5)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為驗證是否有CO，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_________。其中裝置H反應管中盛有的物質是_____________。(寫化學式)
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。
(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。
(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：
，該配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母序號)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學式，寫一種）。
(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應，現有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等
②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)
其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發(fā)分解
B. 物質A三態(tài)間的轉化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉化過程中ΔS>0
C. 反應2Mg(s)+CO2(g)
C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0
D. 室溫下水結成冰是自發(fā)過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電子層數相同的X、Y、Z三種主族元素，最高價氧化物的水化物的酸性為：
。下列判斷正確的是（ ）
A.三種元素的簡單陰離子的還原性按Z、X、Y的順序增強
B.單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強
C.原子半徑按X、Y、Z的順序增大
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱
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