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    下列說法不正確的是
    A．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
    B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
    C．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質量都減小
    D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C
    A中反應是熵值減小的反應，根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，反應能夠自發(fā)進行，則反應一定是放熱反應，A正確。加入少量NH4Cl晶體，則c(NH4＋)增大，從而抑制氨水的電離，所以堿性降低，pH減小，B正確。鉛蓄電池在放電過程中，正、負極均生成硫酸鉛，電極質量增大，所以選項C不正確。水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關系，所以選項D是正確的，答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 
    2SO2 + O22SO3  達到平衡時，測得平衡混合物總的物質的量為5mol。
    求：（1）平衡時O2的物質的量濃度；
    （2）平衡時SO2的轉化率；
    （3）平衡時SO3的體積分數(shù)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法錯誤的是
    A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程
    B．加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉變成氣體，可用焓變解釋
    C．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質的熵值通常最小
    D．要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是
    A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0
    C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<0
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列有利于反應自發(fā)進行的是（    ）
    ①反應吸熱   ②反應放熱   ③反應后熵增加   ④反應后熵減小
    A．①③B．②③C．②④D．①④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質的量分別為：

    在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為（   ）
    A．A的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁
    C．B的轉化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉化率為：�。疽遥颈炯�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		壓強對反應的
    影響（P2>P1）
    		溫度對反應的影響
    		增加N2的濃度對反應的影響
    		催化劑對反應的
    影響
    圖示




    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    關于下列四個圖像的說法中正確的是
    A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
    B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
    C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
    D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
    下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 
    ① 混合氣體的密度不再變化時            ② 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時 
    ③ 混合氣體的總物質的量不再變化時      ④ B物質的量濃度不再變化時
    ⑤ 當V正(C) = V逆(D) 時                ⑥ 當V正(B) = 2V逆(C)
    A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④
    

			
    

			
    
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