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    由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性．下列事實能夠說明這個結論的（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子．
    解答：解：A．IBr、ICl是共價化合物，這些化合物中都不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故A錯誤； 
    B．I2O5等碘的氧化物是共價化合物，不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故B錯誤；
    C．I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等化合物，其中碘呈正價，體現(xiàn)了金屬性，故C正確；
    D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3-離子，但不存在單個碘原子的陽離子，故D錯誤．
    故選C．
    點評：本題考查鹵素原子結構及其性質的比較及元素的金屬性，理解金屬性的本質的解題的關鍵．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性．下列事實最能說明這個結論的是（　�。�
    
                
    A、已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B、已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C、已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+離子的離子化合物D、碘單質（I2）在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是
    A.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物
    B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表示正價
    C.已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等離子化合物
    D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成離子
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013屆南京學大教育專修學校高二暑期結業(yè)測試理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結論的是(    )
    


    A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物      
    


    B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物
    


    C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－離子
    


    D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是(　)
    


    A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物
    


    B．在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價
    


    C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等離子化合物
    


    D．碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I
    


     
    

			
    

			
    
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