Question

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　�。�

A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．原子的氧化性a＞c＞d

C．最高價氧化物的熔點(diǎn)：a＞d＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer 1

分析：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最內(nèi)層電子數(shù)為x，則x為2，即a原子序數(shù)為14為硅元素；從b與c形成電子式結(jié)合a、b、d同周期可知b為鈉元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d為磷元素．即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為：，根據(jù)元素周期律回答各選項(xiàng)．
A、利用原子半徑和元素在周期表中的位置關(guān)系來解答；
B、利用原子的氧化性變化規(guī)律來分析；
C、利用熔點(diǎn)和物質(zhì)晶體類型關(guān)系來分析；
D、利用非金屬性和最高價含氧酸關(guān)系來分析．

解答：解：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最內(nèi)層電子數(shù)為x，則x為2，即a原子序數(shù)為14為硅元素；從b與c形成電子式結(jié)合a、b、d同周期可知b為鈉元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d為磷元素．即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為：，
A、根據(jù)半徑變化規(guī)律，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大可知原子半徑大小關(guān)系為：b＞a＞d＞c，故A錯誤；
B、根據(jù)非金屬變化規(guī)律，非金屬性：N＞P＞Si，所以原子氧化性順序?yàn)椋篶＞d＞a，故B錯誤；
C、二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)很高，氧化鈉或過氧化鈉為離子晶體，熔點(diǎn)較高，五氧化二磷為分子晶體，熔點(diǎn)較低，最高價氧化物的熔點(diǎn)：a＞b＞d，故C錯誤；
D、硝酸為強(qiáng)酸，磷酸為中強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了元素推斷及元素性質(zhì)和元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表位置關(guān)系，推斷元素是關(guān)鍵，充分利用元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)之間關(guān)系進(jìn)行解題．