Question

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成
amolC，則下列說法中正確的是（ ）
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當v_正（A）=2v_逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)
D．相同條件下，若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC

Answer 1

【答案】分析：A．A、B的轉(zhuǎn)化率之比與n和a有關(guān)；
B．起始時刻和達平衡后容器體積不等，則密度不等；
C．反應達平衡時，正逆反應速率相等，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
D．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡．
解答：解：A．如n=2時，轉(zhuǎn)化率相等，但題中n不確定，二者的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯誤；
B．在恒壓下，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的體積逐漸減小，起始時刻和達平衡后容器體積不等，則密度不等，故B錯誤；
C．當2v_正（A）=v_逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達平衡時生成3amolC，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)．