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    【題目】室溫時，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是（ ）
    ①兩溶液的pH之和為14
    ②兩溶液中醋酸和NH3H2O的電離程度相同
    ③兩溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均降低
    ④兩溶液等體積混合，pH=7，由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1
    A.①②B.②④C.①②④D.①②③④
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    室溫時，0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=，Kb=，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3H2O)，則c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)(NH3H2O)。
    ①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，則pH(CH3COOH)=pOH(NH3H2O)=14- pH(NH3H2O)，所以pH(CH3COOH)+ pH(NH3H2O)=14，①正確；
    ②兩溶液中醋酸和NH3·H2O的起始濃度都為0.1mol·L-1，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，所以電離程度相同，②正確；
    ③兩溶液加水稀釋，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大，③不正確；
    ④兩溶液等體積混合，pH=7，此時生成CH3COONH4，因發(fā)生雙水解反應而促進水的電離，所以由水電離出c(H+)>1×10-7mol·L-1，④不正確；
    綜合以上分析，①②正確，故選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是
    A.Z為0.4mol·L－1
    B.X2為0.2 mol·L－1
    C.Y2為0.4 mol·L－1
    D.Z為0.3 mol·L－1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
    （1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？________，若未達到，哪個方向進行？__________
    （2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應為________？
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料：
    平衡Ⅰ：
    平衡Ⅱ：
    項目
    廢水水質(zhì)
    排放標準
    pH
    1.0
    6~9
    Cu2+/mgL-1
    72
    ≤0.5
    NH4+/mgL-1
    2632
    ≤15
    下列說法錯誤的是（ ）
    A.a~b段發(fā)生的反應為：
    B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升
    C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降
    D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
    A. 3種溶液中pH最小的是①
    B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
    C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
    D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
    (1)該反應的化學方程式為______________。
    (2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_________。
    (3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)
    A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
    B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
    C.單位時間內(nèi)每消耗X，同時生成Z
    D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
    E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
    A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
    B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
    C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
    D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g)  2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
    （1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]
    ①a2=__________。
    ②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。
    （2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：
    ①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
    ②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
    ③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
    a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應
    b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
    c．若過程Ⅰ投料，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
    【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac
    【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；
    ②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；
    (2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
    ②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4  3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4  3Fe+4H2O；
    ③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發(fā)生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
    【題型】綜合題
    【結(jié)束】
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    【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
    （1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
    ①除銹反應的離子反程式是__________。
    ②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
    （2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
    （3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：
    ①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
    ②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
    （4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高的去除效果，其原因是__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
    化學式
    HF
    H2CO3
    HClO
    電離平衡
    常數(shù)(Ka)
    7.2×10-4
    K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    3.0×10-8
    (1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___。
    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．
    (2)25℃時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是___。
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
    B．①點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
    C．②點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)
    D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
    (3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。
    (4)Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證之___。
    (5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。
    

			
    

			
    
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