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    工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 
    (1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）____ 
    A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 
    B．混合氣體的密度不變
    C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 
    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 
    (2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。 
    

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H____（填“>”“=”或“<”）0； 
    ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) =
    0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，此時(shí)的溫度為_(kāi)________。
    (3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。
    a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇 
    (4) 300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為
    454kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
    

    下列說(shuō)法正確的是____。
    A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b<90. 8 C．2P2<p3 D．α1+α3<1
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)CD
     (2)①<；②80%；250℃；(3)df；(4)D 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
    

    


    
溫度
250°C
300°C
350°C
    

    
K
2.041
0.270
0.012
    ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜“）
    ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ，此時(shí)的溫度為
    250°C
    250°C
    ．
    （2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
    向逆反應(yīng)方向
    向逆反應(yīng)方向
    （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
    減小
    減小
    ．（減小、增大、不變）
    （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
    DF
    DF
    ．
    A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
    D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
    （4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
    CD
    CD
    ．
    A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
    B．混合氣體的密度不變
    C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
    （5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
容器
甲
乙
丙
    

    
反應(yīng)物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
    

    
平
    衡
    時(shí)
    的
    數(shù)
    據(jù)    		
CH3OH濃度（mol/L）
c1
c2
c3
    

    
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
    

    
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
    

    
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
    請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
    ①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
    AC
    AC

    A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
    ②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
    AB
    AB

    A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
    ③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
    C
    C

    A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
    ④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
    A
    A

    A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國(guó)防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
    催化劑
    加熱
    CH3OH（g）+Q
    下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
    

    


    
溫度
250℃
300℃
350℃
    

    
K
2.041
0.270
0.012
    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    BD
    BD

    A．混合氣體的密度不變
    B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
    C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
    （2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
    C
    C

    A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
    （3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
    0.08
    0.08
    mol/（L?min），
    CO的轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ．
    （4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
    CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
    則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
    K2=K1?K3
    K2=K1?K3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    cd
    cd
    （填序號(hào)）．
    a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
    b． 混合氣體的密度不變      
    c． 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
    d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
    

    


    
溫度
250℃
300℃
350℃
    

    
K
2.041
0.270
0.012
    ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
    df
    df
    （填序號(hào)）．
    a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
    d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
    ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ，此時(shí)的溫度為
    250℃
    250℃
    ．以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
    0.08
    0.08
    mol/（L?min）．
    （3）圖1表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A
    ＜
    ＜
    C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A
    =
    =
    C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用
    升溫
    升溫
    的方法（填“升溫”或“降溫”）．

    （4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
    ．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
    CD
    CD
    ．
    A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
    B．混合氣體的密度不變
    C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
    （2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
    

    


    
溫度
250℃
300℃
350℃
    

    
K
2.041
0.270
0.012
    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ，此時(shí)的溫度為
    250℃
    250℃
    ．
    （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
    df
    df
    ．
    a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
    d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
    （4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
容器
甲
乙
丙
    

    
反應(yīng)物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
    

    
平衡時(shí)數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
    

    
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
    

    
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
    

    
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
    下列說(shuō)法正確的是
    d
    d
    ．
    A.2c1＞c3B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
    CD
    CD
    ．
    A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
    B．混合氣體的密度不變
    C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
    

    


    
溫度
250℃
300℃
350℃
    

    
K
2.041
0.270
0.012
    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ，此時(shí)的溫度為
    250℃
    250℃
    ．
    （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
    df
    df
    ．
    a．升溫        b．加入催化劑        c．增加CO的濃度
    d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓    f．分離出甲醇．
    

			
    

			
    
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