【題目】某溶液中有
、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部
【答案】C
【解析】
溶液中有
、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子, 加入過(guò)量的NaOH溶液,會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)，+OH-=NH3H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
、Fe2++2OH-=Fe(OH)2，加熱攪拌，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O 
NH3
+H2O、4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3，再加入過(guò)量的鹽酸，Mg(OH)2和Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+ 和Fe3+，綜上所述，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是、Fe2+，故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)：①_______；②_________________；③___________；④___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
可以寫(xiě)成
。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________。
（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。
（3）有機(jī)物A的分子式為_____________________________。
（4）有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ，其合成路線(xiàn)如圖所示 ：
已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子）
RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列問(wèn)題：
（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ___________。
（2）E→F 的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是 ________ ，F 的分子式為______________。
（3）由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。
（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________。
（5）B→C 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________。
（6）寫(xiě)出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________ 。
①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5 個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)，俗稱(chēng)草酸，157℃時(shí)開(kāi)始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是___。
A．H2C2O4+
=
+
B．+=+
C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍(lán)，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。
(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫(xiě)表格：
反應(yīng)現(xiàn)象 | ①_______ |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ②______ |
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 | ③______ |
(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶
①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
②Na2C2O4 的純度是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。
請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式。A：___________________ B：___________________ C：____________________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________________________
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________________________________________________
(4)反應(yīng)④的離子方程式為：________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開(kāi)發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。
（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個(gè)反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號(hào))。
（3）也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來(lái)解決能源問(wèn)題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為__。
②33.6L<V≤67.2L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為__。
③V=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。
（4）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
Ⅰ | 1 | 4 | 0 | t1 | 放出熱量：36.88 |
Ⅱ | 2 | 8 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
①容器Ⅰ中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。
②下列敘述正確的是__(填字母)。
a.平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Q>73.76
c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ
e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間：t1>t2
（5）如圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)。
①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是__。
②圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線(xiàn)如下：
已知：
回答下列問(wèn)題：
(1)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________。
(3)F與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體，其中屬于硝酸酯(
)的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(只寫(xiě)一種)。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳。下列關(guān)于EGCG(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.含有兩種官能團(tuán)
B.分子中含有兩個(gè)手性碳原子
C.能與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二惡烷(
)是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設(shè)計(jì)以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是
A.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3雜化
C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵
D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大
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