Question

0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L^-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
（1）Y的元素符號(hào)為

Mg

，它在周期表的位置為

第三周期第ⅡA族

；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：6.02×10²³個(gè)電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y²⁺，利用YO+2HCl═YCl₂+H₂O計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量，再利用Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等來確定Y的位置，以此來解答．

解答：解：（1）6.02×10²³個(gè)電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y²⁺，
設(shè)YO的物質(zhì)的量為x，
由YO+2HCl═YCl₂+H₂O
   1   2
   x   0.1L×0.2mol/L

1

2

=

x

0.1L×0.2mol/L

，
解得x=0.01mol，
則YO的摩爾質(zhì)量為

0.4g

0.01mol

=40g/mol，
則Y的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，
即Y的相對(duì)原子質(zhì)量為24，又Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，
則質(zhì)子數(shù)為12，為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故答案為：Mg；第三周期第ⅡA族；
（2）化學(xué)反應(yīng)為MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，MgO、H₂O在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，
則離子反應(yīng)為MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，故答案為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確Y的化合價(jià)及氧化物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素的位置及元素周期律來解答，難度不大．