Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數(shù)為0.1 N_A

C．t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個(gè)OH^-

D．向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 N_A

Answer 1

分析：A．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧根離子中的氧為-1價(jià)，一半氧原子化合價(jià)升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價(jià)降低，生成-2價(jià)的氧；
B．CHCl₃是液體；
C．在純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度；
D．碘離子也能被氯氣氧化．

解答：解：A．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧根離子中的氧為-1價(jià)，一半氧原子化合價(jià)升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價(jià)降低，生成-2價(jià)的氧，故1 mol過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的量為1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl₃的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C．在純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度=1×10^-6 mol/l，故C正確；
D．二價(jià)鐵離子和碘離子都能被氯氣氧化，先氧化碘離子，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于1 N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．