Question

用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�

A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

C．開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag-e    Ag+

D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

Answer 1

A、原電池負(fù)極失電子，電子沿外電路導(dǎo)線移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定向移動(dòng)，銀電極上銀離子得到電子實(shí)現(xiàn)，電子不通過電解質(zhì)溶液移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，故不是原來的原電池工作原理，故B錯(cuò)誤；
C、銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是Ag⁺+e^-=Ag，故C錯(cuò)誤；
D、銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；故D正確；
故選D．