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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) 
    （1）該反應的平衡常數（K）表達式為_________________________。
    （2）該可逆反應達到平衡的標志是_____________（填下列序號字母 ）。 
    a. NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質的量濃度之比為1∶1∶1∶1 
    b. 密閉容器的壓強不再發(fā)生變化 
    c. K值不再發(fā)生變化 
    d. 生成n molSO2的同時，有n molSO3生成
    （3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡_______ 移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將________（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO2)之和________（填“增大”、“減小”或“不變”之一）。
    （4）若10 min后容器內SO3氣體質量為4g。則在10 min內用NO2濃度的變化表示反應的平均反應速率為________________ mol·(L·min)-1。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）  
    （2）d 
    （3）向右；減小；不變 
    （4）0.01
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?濟南一模）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應：
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    （1）該反應的平衡常數（K）表達式為
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    ．
    （2）該可逆反應達到平衡的標志是
    d
    d
    （填下列序號字母 ）．
    a．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質的量濃度之比為1：1：1：1
    b．密閉容器的壓強不再發(fā)生變化
    c．K值不再發(fā)生變化
    d．生成n mol SO2的同時，有n mol SO3生成
    （3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡
    向右
    向右
    移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO2）之和
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
    （4）若10min后容器內SO3氣體質量為4g．則在10min內用NO2濃度的變化表示反應的平均反應速率為
    0.01
    0.01
     mol?（L?min）-1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，
    請回答下列問題．
    （1）該反應的化學方程式為：
    2N （g）?M （g）
    2N （g）?M （g）

    （2）t1時生成M反應速率
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應速率
    （3）達到平衡狀態(tài)的時間為
    t3
    t3
    （填“t1”“t2”或“t3”），此時N的轉化率為
    75%
    75%
    ．
    （4）若生成M反應為吸熱反應，在壓強不變的情況下升高溫度、容器的體積將
    進行
    進行
    （填“增大”“減小”或“不變”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示．下列說法正確的是（　�。�
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    A、容器內發(fā)生的反應可以表示為2X（g）+Y（g）?2Z（g）B、保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數K減小C、反應前3min內，v（Z）≈0.067 mol?L-1?min-1D、若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在一定溫度下，容積為1 L的容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，請完成下列問題。 
    (1)該反應的化學方程式為________________________。
    (2)t1時生成M反應速率_________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成N的反應速率。
    (3)達到平衡狀態(tài)的時間為_________，此時N的轉化率為_________。
    (4)若生成M反應為吸熱反應，在壓強不變的情況下升高溫度，容器的體積將_________ (填“增加”“減小”或“不變”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省聊城市莘縣莘州中學高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，
    請回答下列問題．
    （1）該反應的化學方程式為：______
    （2）t1時生成M反應速率______（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應速率
    （3）達到平衡狀態(tài)的時間為______（填“t1”“t2”或“t3”），此時N的轉化率為______．
    （4）若生成M反應為吸熱反應，在壓強不變的情況下升高溫度、容器的體積將______（填“增大”“減小”或“不變”）

    

			
    

			
    
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