Question

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n():n()變化關(guān)系如表：

n():n()	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理解釋__。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。

Answer 1

【答案】2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2OH-+SO2=+H2O 酸 在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H++；+H2OOH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性 ab +H2O-2e-=+3H+ 在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生

【解析】

(1) SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸；

(2) NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；

(3) NaHSO3溶液中 n()＜n()；

(4) ①在陽(yáng)極失電子生成；

②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成；

(1) SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(2) NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=+H2O；

(3) ①NaHSO3溶液中 n()＜n()，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶液呈酸性；在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H++；+H2OOH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性；

②a.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性時(shí)c(Na+)=2c()+c() ，故a正確；

b. c()＝c()時(shí)液呈堿性，所以溶液呈中性時(shí) c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正確;

c.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)，故c錯(cuò)誤；

選ab；

(4) ①在陽(yáng)極失電子生成，陽(yáng)極反應(yīng)式是+H2O-2e-=+3H+；

②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。