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    下列物質(zhì)熔化時，化學鍵未被破壞的是(    )
    A．食鹽B．干冰C．二氧化硅D．金屬鈉
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    分子晶體熔化時，一般不需破壞化學鍵，只要克服分子間作用力即可。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法中正確的是(    )
    A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
    B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1
    C．1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
    D．金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.6%，氫的密度為0.101 g cm?3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg2+ 的離子半徑為72 pm。
    ⑴ 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。                 
    ⑵ 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過程)。      
    ⑶ 實驗測定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。             
    ⑷ 若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg2NiH4的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g·cm-3）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列敘述不正確的是
    A．離子晶體中只含離子鍵
    B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
    C．離子晶體中可能含共價鍵
    D．離子晶體不一定由金屬陽離子和非金屬陰離子構(gòu)成
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題：
    物質(zhì)
    		NaF
    		NaCl
    		NaBr
    		NaI
    		NaCl
    		KCl
    		RbCl
    		CsCl
    熔點/℃
    		995
    		801
    		755
    		651
    		801
    		776
    		715
    		646
    物質(zhì)
    		SiF4
    		SiCl4
    		SiBr4
    		SiI4
    		SiCl4
    		GeCl4
    		SnCl4
    		PbCl4
    熔點/℃
    		-90.4
    		-70.4
    		5.2
    		120
    		-70.4
    		-49.5
    		-36.2
    		-15
        (1)鈉的鹵化物、堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子、堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點依次降低。
     (2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與__________有關(guān)，隨著_________增大，_________增大，故熔沸點依次升高。
     (3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關(guān)，因為_______，故前者的熔點遠高于后者。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是（  ）
    A．A的熔點比B的熔點高
    B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A元素原子失去的電子比B原子多
    C．B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強
    D．A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    金屬的下列性質(zhì)不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（ ）
    A．有金屬光澤
    B．易生銹
    C．易導(dǎo)電
    D．有延展性
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化時所克服的作用力相同的是    (    )
    A．硝石和金剛石B．晶體硅和水晶
    C．冰和干冰D．萘和碘
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
    

						
    下列是部分金屬元素的電離能
    XYZ
    第一電離能（kJ/mol）520.2495.8418.8
    （1）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為______．
    （2）CuCl用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式______，與同一個Cl-相連的Cu+有______個．
    

			
    

			
    
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