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    有X、Y、Z、W四種金屬。已知X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)；X3+可使Z氧化；W可與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，X不能與熱水反應(yīng)；把X的金屬片插入稀H2SO4中，讓金屬絲Z與X接觸，則X的溶解速率加快。這四種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系一定是：
      
    A．Y>X          B．Z>Y          C．W>Z        D．Z>X
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
    3
    4
    ；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子；W和 Y不屬于同一主族．
    （1）畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：
    ；
    （2）從化合價角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
    IVA
    IVA
    族；
    （3）Z、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
    Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
    ；
    （4）已知X2單質(zhì)的熱值為143kJ?g-1，試寫出X2單質(zhì)在Y2單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
    （1）W在元素周期表位置
    第三周期、VIA族
    第三周期、VIA族
    ．
    （2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學(xué)式
    H3O+
    H3O+
    ．
    （3）由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：
    SO2或H2O2
    SO2或H2O2
    （任意寫一種）．
    （4）W的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2H2SO4（濃）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（濃）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無機(jī)酸酸式鹽，寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
    NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?重慶二模）有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
    

    


    
粒子代碼
X
Y
Z
W
    

    
原子核數(shù)
單核
不同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
    

    
粒子的電荷數(shù)
0
0
兩個負(fù)電荷
0
    （1）A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

    含1mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為
    4NA
    4NA

    （2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

    （3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

    （4）組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

    ①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    3Fe+4H2O（g）
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高溫 
    .
     
    CO+H2

    ②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是
    NH3與H2O間能形成氫鍵
    NH3與H2O間能形成氫鍵
    ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置．它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
    （1）Z2的電子式為
     
    ．
    （2）將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中，其中b電極為
     
    （填正或負(fù)）極，該電極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L-1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為
     

    （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種．已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
    （1）X是
     
    ，Z是
     
    ；
    （2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    （用化學(xué)式表示）；
    （3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式
     
    ；
    （4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
     
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案