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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
    已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15
    關于該流程說法錯誤的是
    A.“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。
    B.“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K為1.25×109
    C.“除鐵”時加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調節(jié)為3～4
    D.該流程中可以循環(huán)利用的物質是ZnS
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A．酸浸時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，說明FeSO4能夠加快化學反應速率，因此其作用可能是作催化劑，A正確；
    B．“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K==1.25×109，B正確；
    C．除鐵時加二氧化錳是為了氧化Fe2+為Fe3+，反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，在調整溶液pH時不能使用氨水，否則就會引入雜質離子NH4+，應該使用含有Zn2+或Mn2+的物質，如加入Zn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等將溶液pH調節(jié)為3～4，C錯誤；
    D．根據流程圖可知：MnS沉鋅得到ZnS，ZnS可循環(huán)到“酸溶”步驟中得到充分利用，故該流程中可以循環(huán)利用的物質是ZnS，D正確；
    故合理選項是C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
    請回答下列問題：
    (1)化合物B中的含氧官能團為__________和_____________(填名稱)。
    (2)反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_____________和_____________。
    (3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為________________。
    (4)B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________________
    Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
    Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
    (5)已知：。根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
    A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L
    B.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10mol
    C.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()
    D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
    反應時間t/min
    0
    6.5
    13.0
    26.5
    52.6
    ∞
    氣體總壓p總/kPa
    50.0
    55.0
    65.0
    83.2
    103.8
    125.0
    ①由此計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)
    ②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。
    (2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當CO轉化率為20%時，＝______。
    (3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
    ①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括(電極反應)______和H++=CO2↑+H2O。
    ②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過程：______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列各組物質中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉化關系的是
    X
    Y
    Z
    W
    A
    C
    CO
    CO2
    Na2CO3
    B
    Fe3O4
    Fe
    FeCl2
    FeCl3
    C
    H2SO4
    SO2
    S
    SO3
    D
    Al
    Al2O3
    NaAlO2
    Al(OH)3
    A. A B. B C. C D. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是
    A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O
    B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
    C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
    D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )
    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是
    A.石墨電極上產生氫氣
    B.銅電極發(fā)生還原反應
    C.銅電極接直流電源的負極
    D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質不與硫酸反應。實驗室用該廢料提取Fe2O3，設計實驗流程如下：
    （1）步驟（I）中生成的氣體是_____，溶液A和沉淀分離的操作名稱是_______。
    （2）步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“還原"）成Fe3+。
    （3）步驟（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______（填“白色”或“紅褐色"）。
    （4）步驟（IV）中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學方程式為______。
    

			
    

			
    
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