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    （20分）
    （I）多項選擇題（6分）
    下列說法中正確的是        。
    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
    B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
    C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
    D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
    E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
    （II）（14分）
    立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
    （1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸        ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                。
    （2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學式為       ，該晶體中B原子填充N原子的         空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為      g/cm3
    （只要求列出算式）。
    （3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因
                                   。
    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為        ，請在上方的方框中畫出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個）。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （20分）
    （I）（6分）AE（答對1個得3分，見錯得0分。）
    （II）（14分）
    （1）增大（1分）；>（1分）；>（1分）；Be原子中2s軌道處于全充滿狀態(tài)，N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，故它們的第一電離能高于兩邊相鄰的原子。（2分）
    （2）BN（1分），四面體（1分），99.2/(a3NA) （2分）
    （3）立方氮化硼晶體中氮硼鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長要長，故熔點比金剛石的低。（2分）
    （4）sp2  （1分） 
            （2分）
    解析:
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （I）多項選擇題
    下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
    ABC
    ABC


    A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
    B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
    C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
    D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
    E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
    （II）
    波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

    （1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
    ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符號）．
    （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
    （3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，雜化軌道類型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
    加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
    加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （I）多項選擇題
    下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
    ADE
    ADE

    A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
    B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
    C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
    D．利用反應NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
    E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
    （II）
    過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

    試回答下列問題：
    （1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是
    強氧化性
    強氧化性
    ，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
    ABC
    ABC

    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

    （3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
    催化雙氧水的分解
    催化雙氧水的分解
    ，反應方程式為
    2H2O2
     鐵離子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    2H2O2
     鐵離子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    ．
    （4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
    溫度高時雙氧水易分解
    溫度高時雙氧水易分解
    ，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
    溫度低時反應慢
    溫度低時反應慢
    ，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
    洗滌
    洗滌
    ．
    （5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
    1
    1
    mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011屆海南省�？谑懈呷聦W期高考調(diào)研測試（二）化學試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （20分）
    （I）多項選擇題（6分）
    下列說法中正確的是       。
    A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
    B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
    C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
    E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
    （II）（14分）
    人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         生成。
    （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011屆海南省海口市高三高考調(diào)研測試地化學試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （20分）
    （I）多項選擇題（6分）
    下列關(guān)于水處理的說法正確的是      。
    A．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程
    B．用純堿和生石灰處理硬水，既可以除去暫時硬度，也可以除去永久硬度
    C．永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化，其主要就是利用了離子交換膜技術(shù)
    D．污水處理中的三級處理是采用化學方法，對污水進行深度處理和凈化
    E．電滲析法是一種常用的海水淡化的方法，使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜
    （II）（14分）
    下列是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖：

    請回答下列問題：
    （1）H2通常用碳氫化合物與水反應，寫出有關(guān)的反應方程式       ，從冷凝器回流到壓縮機中的X是            。
    （2）比較工業(yè)上合成氨和SO2的催化氧化反應，其生產(chǎn)條件有哪些異同，并解釋原因
                                                                           。
    （3）將N2、H2按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分數(shù)為15%，則H2的體積分數(shù)為______________。
    （4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態(tài)氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因                                                      。
    （5）NH3是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH3的用途      
                                      。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年海南省�？谑懈呷呖颊{(diào)研測試地化學試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （20分）
    


    （I）多項選擇題（6分）
    


    下列說法中正確的是        。
    


    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
    


    B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
    


    C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
    


    D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
    


    E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
    


    （II）（14分）
    


    立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
    


    （1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸        ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是              
  。
    


    （2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學式為       
，該晶體中B原子填充N原子的         
空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為      
g/cm3
    


    （只要求列出算式）。
    


    [來源:ZXXK]
    


    （3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因
    


                                   
。
    


    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為        ，請在上方的方框中畫出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個）。
    


     
    

			
    

			
    
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