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    MnO2和Zn是制造于電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：   
        
    (1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：   
        
          (2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物   
        
          (3)電解混合物：   
        
      下列說法錯誤的是   
        
    A．步驟(1)中MnO2和H2SO4都是氧化劑   
        
        B．步驟(1)中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子    
        
        C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生   
        
        D．硫酸在生產(chǎn)：中可循環(huán)使用   
        
       
        
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?東城區(qū)模擬）MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
    下列說法不正確的是（　�。�
    （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    （2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
    （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
     電解 
    .
     
     MnO2+Zn+2H2SO4．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
    （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
    （2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物。
    （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
    下列說法不正確的是
    A.步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
    B.步驟（1）中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
    C.電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生
    D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山。礦石的主要成分為：軟錳礦：MnO2含量≥65%;Al2O3含量為4%。 
    閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各約占2%。
    MnO2和Zn是制造干電池的原料。電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加焦炭還原熔燒，用H2SO4浸出熔燒料，浸出液經(jīng)凈化然后電解，在陽極上析出MnO2。
    電解制鋅的傳統(tǒng)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅。
    將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
    90年代生產(chǎn)MnO2和Zn的新工藝是通過電解獲得MnO2和Zn。
    試回答下列問題。
    (1)已知在第①步中發(fā)生了反應(yīng)：
    MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    據(jù)此寫出第①步反應(yīng)中MnO2和CuS與酸反應(yīng)的離子方程式：__________，軟錳礦中Al2O3溶于酸的離子方程式：______________________________。
    (2)產(chǎn)品C為____________，當(dāng)?shù)冖鄄诫娊鈺r，電路中通過1 mol電子時，陽極生成__________，其物質(zhì)的量為__________。
    (3)試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度，評價90年代新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點。
    ____________________________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制�。�
    


    ①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
    


    ②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
    


    ③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
    


    下列說法錯誤的是 
    


    A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
    


    B．步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
    


    C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
    


    D．步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計成原電池
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京東城區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)綜合練習(xí)（一）
				題型：選擇題
			
    

						
    MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：              
    


        ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
    


        ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物
    


    ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O  
MnO2＋Zn＋2H2SO4
    


        下列說法不正確的是                                                          
    


        A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
    


        B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子
    


        C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生         
    


        D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案