Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

A．物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）

B．向NaCN溶液中加入適量HCN，得到的堿性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

D．1.0mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．從影響鹽類水解的因素分析；
B．溶液呈堿性，應為c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．根據溶液的電荷守恒判斷；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl），與NH₄HSO₄對比，NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，則c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），則c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故A正確；
B．向NaCN溶液中加入適量HCN，得到的堿性混合溶液，應為c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒，應為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D.1.0mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側重于鹽類水解和弱電解質的電離特點的考查，注意結合電荷守恒以及物料守恒解答該題，題目難度中等．