Question

已知C為淡黃色固體，B、D、E、F標(biāo)況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質(zhì)，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，K是正鹽，A的分子結(jié)構(gòu)和H₂O₂相似，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以上物質(zhì)均由短周期元素組成．請完成以下各問題：

（1）B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是

Cl₂

、

SO₂

（寫化學(xué)式）．
（2）用電子式表示E分子的形成過程

．
（3）實(shí)驗(yàn)室從H結(jié)晶水合物再進(jìn)一步得到H的無水物應(yīng)

在干燥的HCl氣流中加熱

（填寫操作過程）．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl

；D和F反應(yīng)離子方程式

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

Answer 1

分析：以上物質(zhì)均由短周期元素組，已知C為淡黃色固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，是A和水反應(yīng)的生成產(chǎn)物，判斷為S，B、D、E、F標(biāo)況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質(zhì)，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，依據(jù)所學(xué)可知G是Mg，H為MgCl₂，F(xiàn)為Cl₂，EF反應(yīng)生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F標(biāo)況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，推斷E為H₂S，K是正鹽，K+B=H（MgCl₂）+E（H₂S），推斷K為MgS，B為HCl，A的分子結(jié)構(gòu)和H₂O₂相似，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，A+H₂O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推斷S₂Cl₂；依據(jù)氧化還原反應(yīng)存在的電子守恒和原子守恒得到D為SO₂，綜上所述：A為S₂Cl₂；B為HCl；C為S；D為SO₂；E為H₂S；F為Cl₂；G為Mg；H為MgCl₂；K為MgS．

解答：解：以上物質(zhì)均由短周期元素組，已知C為淡黃色固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，是A和水反應(yīng)的生成產(chǎn)物，判斷為S，B、D、E、F標(biāo)況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質(zhì)，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，依據(jù)所學(xué)可知G是Mg，H為MgCl₂，F(xiàn)為Cl₂，EF反應(yīng)生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F標(biāo)況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，推斷E為H₂S，K是正鹽，K+B=H（MgCl₂）+E（H₂S），推斷K為MgS，B為HCl，A的分子結(jié)構(gòu)和H₂O₂相似，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，A+H₂O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推斷S₂Cl₂；依據(jù)氧化還原反應(yīng)存在的電子守恒和原子守恒得到D為SO₂，綜上所述：A為S₂Cl₂；B為HCl；C為S；D為SO₂；E為H₂S；F為Cl₂；G為Mg；H為MgCl₂；K為MgS；
（1）B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是：Cl₂和 SO₂；故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）用電子式表示E（H₂S）分子的形成過程，
故答案為：；
（3）從H為MgCl₂結(jié)晶水合物再進(jìn)一步得到MgCl₂的無水物，為避免蒸發(fā)過程中鎂離子的水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱，抑制水解程度得到氯化鎂，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；
（4）反應(yīng)①為S2Cl2與水反應(yīng)生成SO₂、S、H₂S，依據(jù)電子守恒和電子守恒寫出配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl； DSO₂和FCl₂反應(yīng)離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要考查反應(yīng)條件，特征反應(yīng)，特征物質(zhì)的分析判斷，突破口是G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，F(xiàn)是淡黃色固體，題目難度中等．