Question

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來(lái)完成：

（1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為_(kāi)__________________；反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是______________。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于____________晶體。

（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時(shí)，電流強(qiáng)度為a A，時(shí)間t min后陰極增重w g，在陽(yáng)極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的計(jì)算式是（1個(gè)電子的電量為q C）：____________

Answer 1

Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

（2）第三周期第ⅥA族  分子

（3）

解析：（1）由“日常生活中用作調(diào)味劑的鹽”可判斷A是氯化鈉，電解飽和食鹽水是化學(xué)工業(yè)上制取氯氣（E）和氫氧化鈉（M）的重要方法，說(shuō)明A是氯化鈉的判斷正確。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉（F）、氯化鈉（A）和水（B），由于次氯酸鈉是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，亞鐵離子是常見(jiàn)的還原劑，根據(jù)“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產(chǎn)物為鐵離子，次氯酸根離子中的氯元素顯+1價(jià)，得電子化合價(jià)降低，若降為0價(jià)生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進(jìn)一步降至-1價(jià)，因此次氯酸根離子的還原產(chǎn)物應(yīng)為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒就可以配平。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，1個(gè)硫酸根離子恰好含50個(gè)電子，其中的硫元素最外層電子數(shù)是6，電子層數(shù)是3，X為硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金屬單質(zhì)硫的熔點(diǎn)較低可判斷為分子晶體。

（3）由于陽(yáng)極析出氣體的體積未說(shuō)明狀態(tài)，不能選擇氣體體積進(jìn)行計(jì)算。由陰極析出銅得到電子的電量計(jì)算，根據(jù)電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-====Cu和Q=It列式：（w g/64 g·mol^-1）×2×N_a×qc=a A×（t min×60 s·min^-1），解得：

N_a=