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				50 g濃度為c1的濃H2SO4（溶質質量分數(shù)為w1)與V mL水混合，得濃度為c2的稀H2SO4(溶質質量分數(shù)為w2)（以下填“＞”“＜”或“=”）。
    （1）若w1=2w2,則c1______2c2,V______50 mL。
    （2）若c1=2c2,則w1______2w2,V______50 mL。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解析：（1）根據(jù)稀釋定律50 g×w1=［50 g+m（水）］×w2
    若w1=2w2,則m（水）=50 g,則V=50。
    由c=,知c1=,c2=
    因H2SO4越濃，ρ越大，即ρ1＞ρ2,故c1＞2c2。
    （2）若c1=2c2,則ρ1w1=2ρ2w2。因ρ1＞ρ2,則w1＜2w2,m（水）＞50 g,即V＞50。
    答案：（1）＞  =  （2）＜  ＞

    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應具有重要意義．σ

    （1）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

    （2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如圖1所示：
    ①t1時刻改變的條件為
    升高溫度
    升高溫度
    ．
    ②t2時刻，恒壓充入氦氣，t3時刻達到平衡．在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖象．
    （3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．
    ①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
    ＜
    ＜
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的
    34
    ，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為
    50%
    50%

    （4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負極的電極反應式為
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    （1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．0～4min的平均反應速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應的K值將
    增大
    增大
    ，該反應的化學反應速率將
    減小
    減小
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表．
    

    


    
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
    

    
0
0.200
0.300
0
0
    

    
2
0.138
0.238
0.062
0.062
    

    
3
c1
c2
c3
c3
    

    
4
c1
c2
c3
c3
    

    
5
0.116
0.216
0.084

    

    
6
0.096
0.266
0.104

    ①表中3min～4min之間反應處于
    平衡
    平衡
    狀態(tài)； c1數(shù)值
    等于
    等于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
    （3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)
    否
    否
    （填“是”與“否”），此時v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
    濃度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常數(shù)K
    濃度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常數(shù)K
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第4期　總第160期 人教課標版
				題型：013
			
    

						
    

    將50 g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度c1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質的質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法正確的是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    若c1＝2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
    

    

    B．
    		

    若c1＝2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
    

    

    C．
    		

    若w1＝2w2，則c1＜2c2，V＝50 mL
    

    

    D．
    		

    若w1＝2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
    

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：06化學常用計量與氧化還原反應
				題型：013
			
    

						
    

    將50 g溶質質量分數(shù)為W1，物質的量濃度為c1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質的質量分數(shù)為W2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    若c1＝2c2，則W1＜2W2，V＜50 mL
    

    

    B．
    		

    若c1＝2c2，則W1＜2W2，V＞50 mL
    

    

    C．
    		

    若W1＝2W2，則c1＜2c2，V＝50 mL
    

    

    D．
    		

    若W1＝2W2，則c1＜2c2，V＜50 mL
    

    

    

			
    

			
    
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