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    常溫下，將酸溶液甲與堿溶液乙等體積混合后，pH＜7 下列敘述中，不可能的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A、弱酸與強(qiáng)堿混合后恰好完全中和，溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根水解溶液呈堿性．
    B、弱堿不能完全電離，等體積混合堿有剩余，溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿，溶液酸堿性取決于水解與電離程度的相對(duì)大小．
    C、物質(zhì)的量濃度相等強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合，所得溶液的酸堿性與酸中n（H+）、堿中n（OH-）相對(duì)多少有關(guān)．
    D、弱酸不能完全電離，等體積混合酸有剩余，溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽與弱酸，溶液酸堿性取決于水解與電離程度的相對(duì)大�。�
    解答：解：A、弱酸與強(qiáng)堿混合后恰好完全中和，溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根水解溶液呈堿性，pH＞7，故A不可能；
    B、弱堿不能完全電離，等體積混合堿有剩余，溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿，弱堿離子水解使溶液呈酸性，弱堿電離使溶液呈堿性，若水解程度大，溶液呈酸性，若水解程度等于電離程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈堿性，故B有可能；
    C、物質(zhì)的量濃度相等強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合，所得溶液的酸堿性與酸中n（H+）、堿中n（OH-）相對(duì)多少有關(guān)，若n（H+）＞n（OH-），溶液呈酸性，若n（H+）═n（OH-），溶液呈中性，若n（H+）＜n（OH-），溶液呈堿性，故C有可能；
    D、弱酸不能完全電離，等體積混合酸有剩余，溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽與弱酸，弱酸離子水解使溶液呈堿性，弱酸電離使溶液呈酸性，若水解程度大，溶液呈堿性，若水解程度等于電離程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈酸性，故D有可能．
    故選：A．
    點(diǎn)評(píng)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的判斷等，難度中等，注意弱電解質(zhì)與對(duì)應(yīng)的鹽共存溶液的酸堿性取決于水解與電離的相對(duì)大�。�
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸．
    （1）推斷B在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：
     
    ．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
    （3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是
     
    ；用電子式表示D2C形成過程
     

    （4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
     
    （從大到小排列）．
    （5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    （6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
      
      
          
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
           		      
    HA的濃度/（mol/L）
           		      
    NaOH的濃度/（mol/L）
           		      
    混合溶液的pH
           		  
      
          
    甲
           		      
    0.2
           		      
    0.2
           		      
    pH=a
           		  
      
          
    乙
           		      
    c
           		      
    0.2
           		      
    pH=7
           		  
      
          
    丙
           		      
    0.2
           		      
    0.1
           		      
    pH＞7
           		  
      
          
    丁
           		      
    0.1
           		      
    0.1
           		      
    pH=9
           		  
     
      
    請回答：
      
    （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
      
    （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是       
      
      A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
      
      B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
      
      C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
      
      D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
      
      E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
      
    （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
      
    （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。
      
    （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A- 
      
    △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
      
    ①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
      
    ②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。
      
    Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
      
         
      
           
      
          
      
    請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
      
    (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
      
    (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
    		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		C
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    請回答：（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                                            。
    （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2         (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是         。
    A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷
    （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是        酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                       。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)： c(Na＋)－c(A－)＝          mol·L－1， c(OH－)－c(HA)＝           mol·L－1。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
    實(shí)驗(yàn)
    編號(hào)
    		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
    		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a         7，則HA是強(qiáng)酸；若a        7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
    （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2      (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是                     。
    （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                     。
    （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝          mol·L-1。
    

			
    

			
    
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