Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題

（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是 ________(用元素符號(hào)表示)；

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，

該化合物的電子式為_________該化合物與水反應(yīng)方程式：_____________________

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)；

下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

c．Y的化合價(jià)比Z低 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】二 VIA N 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na b、d N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O

【解析】

T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；

X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；

Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則Y原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，所以是鈉元素；

Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以Z是Al元素。

（1）由分析可知T是氧元素，在周期表中位于第二周期第VIA族；

（2）由分析可知T是氧元素，X是氮元素，同一周期的原子隨著原子序數(shù)的增大，它們的核電荷數(shù)增大，半徑就越小，故原子半徑較大的是N；

（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2，該化合物的電子式為：；與水反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬強(qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表，金屬之間的相互置換等，物理性質(zhì)不能比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)、與失去電子數(shù)目（或化合價(jià)高低）多少無關(guān)，故ac錯(cuò)誤，bd正確，故答案為：Na；bd；

（5）依題意可知T為氧X為氮，元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為H2O2，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W為N2H4，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，為N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。