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    工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為
    

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O 
    （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色. 
    （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。 
    a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     
    b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) 
    c．溶液的顏色不變                
    d．溶液的pH值不變 
    （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 
    （4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有關(guān)說法中正確的是__________
    a、加酸則平衡向右移動(dòng),則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動(dòng),生成亞鉻酸鹽（CrO2-） 
    b、在一定條件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O 
    c、Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色 
    d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁個(gè)平衡 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）橙
    （2）cd
    （3）0.06   
    （3）ab 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2012?奉賢區(qū)二模）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程如圖．

    （1）其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡體系的pH=2，則溶液顯
    橙
    橙
    色．
    （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
    cd
    cd
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH值不變
    （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有關(guān)說法中正確的是
    ab
    ab

    a．加酸則平衡向右移動(dòng)，則生成Cr3+鹽，加堿則平衡向左移動(dòng)，生成亞鉻酸鹽（CrO2-）
    b．在一定條件下存在：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色
    d．Cr（OH）3（固）在水中的存在三個(gè)平衡．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L
    

    


    
陽(yáng)離子
K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    

    
陰離子
Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
    Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    請(qǐng)推斷
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
    K+、Fe3+
    K+、Fe3+
    （寫離子符號(hào)）．
    （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，陰離子是
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ．（寫離子符號(hào)）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
    1.6
    1.6
     g．
    （6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
    D
    D

    

    


    
選項(xiàng)
污染物
處理措施
方法類別
    

    
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
    

    
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學(xué)法
    

    
C
含復(fù)雜有機(jī)物的廢水
通過微生物代謝
物理法
    

    
D
堿性的廢水
用CO2來(lái)中和
化學(xué)法
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．
    Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
    

    


    
陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
    

    
開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
    

    
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
    （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
    250mL容量瓶、膠頭滴管．
    250mL容量瓶、膠頭滴管．

    （2）加入H2O2的作用是
    將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
    將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
    ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    離子．
    （3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    3
    3
    SO2+
    11
    11
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5 SO4+
    Na2SO4
    Na2SO4

    Na2SO4
    Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
    陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
    因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：
    CrO42-
    H+
    ①轉(zhuǎn)化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②還原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液顯
    橙
    橙
    色
    （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
    BD
    BD
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
    C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
    （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有關(guān)說法中正確的是
    ab
    ab

    a、加酸平衡向右移動(dòng)，生成Cr3+；加堿平衡向左移動(dòng)，生成CrO2-
    b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色
    d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個(gè)平衡．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京東城區(qū)示范校高三綜合練習(xí)（二）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
    

						
    （15分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
    


    
 
    
  
  
    陽(yáng)離子
    
      		
  
  
    K+  Cu2+  
  Fe3+   Al3+   Fe2+
    
      		
 
    
 
    
  
  
    陰離子
    
      		
  
  
    Cl-   CO32- 
  NO3-  SO42-  SiO32-
    
      		
 
    

    


    甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
    


    Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。
    


    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
    


    Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
    


    Ⅳ．
向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    


    請(qǐng)推斷：
    


    （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是           （寫離子符號(hào)）。
    


    （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。
    


    （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為
    


    _______________________________________________________________
    


    （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是           ，陰離子是             
。（寫離子符號(hào)）
    


    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為              
 g。
    


    （6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
    


    
 
    
  
  
    選項(xiàng)
    
      		
  
  
    污染物
    
      		
  
  
    處理措施
    
      		
  
  
    方法類別
    
      		
 
    
 
    
  
  
    A
    
      		
  
  
    廢酸
    
      		
  
  
    加生石灰中和
    
      		
  
  
    物理法
    
      		
 
    
 
    
  
  
    B
    
      		
  
  
    Cu2+等重金屬離子
    
      		
  
  
    加硫酸鹽沉降
    
      		
  
  
    化學(xué)法
    
      		
 
    
 
    
  
  
    C
    
      		
  
  
    含復(fù)雜有機(jī)物的廢水
    
      		
  
  
    通過微生物代謝
    
      		
  
  
    物理法
    
      		
 
    
 
    
  
  
    D
    
      		
  
  
    堿性的廢水
    
      		
  
  
    用CO2來(lái)中和
    
      		
  
  
    化學(xué)法
    
      		
 
    

    


     
    

			
    

			
    
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