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    【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
    A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
    B.Q點(diǎn)溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7
    C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
    D.N點(diǎn)溶液加水稀釋，變小
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強(qiáng)，隨著鹽酸的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。
    A、由于M點(diǎn)的OH-濃度等于N點(diǎn)的H+濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故A正確；
    B； Q點(diǎn)時(shí)pH= pOH，說明c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，但是并不一定為常溫，pH不一定等于7，故B錯(cuò)誤；
    C.、M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較多，所以M點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，故C正確；
    D、N點(diǎn)溶液加水稀釋，，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH-)增大，所以變小，故D正確；
    故選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】國(guó)際貿(mào)易可以互通有無，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無機(jī)物的是
    A.巴西鐵礦砂
    B.沙特石油
    C.俄羅斯天然氣
    D.中國(guó)絲綢
    A.AB.BC.CD.D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】堿金屬都能與氧氣反應(yīng)：
    （1）已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0 g氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。
    （2）將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
    （3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一種鋰離子電池的反應(yīng)式為 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
    A.放電時(shí)，A 極電極式為：LixC6  xe = 6C + xLi+
    B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 0.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1g
    C.充電時(shí)，Li+從左向右移動(dòng)
    D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進(jìn)行放電處理，有利于 Li+盡可能從負(fù)極脫出，在正極富集
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：
    時(shí)間
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    溫度/℃
    20
    30
    40
    從40℃冷卻到20℃
    沸水浴后冷卻到20℃
    顏色變化
    紅色略加深
    紅色接近①
    紅色比③加深較多
    pH
    8.31
    8.29
    8.26
    8.31
    9.20
    下列說法不正確的是（ ）
    A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
    C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小
    D.⑤比①pH增大，推測(cè)是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
    （1）所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性是___。
    A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
    （2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。
    ①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：___。
    ②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有___（填化學(xué)性質(zhì)）。
    （3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___
    （4）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：
    回答下列問題：
    ①試劑a是___，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。
    ②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___。
    ③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
    Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
    化學(xué)鍵
    N-H
    Cl-Cl
    N-Cl
    H-Cl
    鍵能/kJ/mol
    391.3
    243.0
    191.2
    431.8
    寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。
    Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
    （1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。
    （2）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。
    （3）圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。
    （4）若容器容積為1 L，經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點(diǎn)的平衡常數(shù)為________。
    （5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：
    ①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；
    CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
    過程I的熱化學(xué)方程式為_______。
    ②關(guān)于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。
    a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應(yīng) d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
    ③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。
    (2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。
    ①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。
    ②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________。(用各物質(zhì)的分壓計(jì)算)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
    A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
    B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
    C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+
    D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
    

			
    

			
    
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