亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				
    

    氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H+＋3e－→NO↑＋2H2O．
    

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
    

    (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)：________．
    

    (2)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出________、________的性質(zhì)．
    

    (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．
    

    (4)硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________．
    

    

    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：
    解析：
    		

    　　(1)Cu2O＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO＋H2O(2分)
    

    　　(2)酸性(1分)、氧化性(1分)
    

    　　(3)0.6(2分)
    

    　　(4)使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2(2分)
    


    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （ 填寫編號  ）
    ①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
    ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
    ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
    大于
    大于
    實(shí)際體積數(shù)
    ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量
    小于
    小于
    10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
    大于
    大于
    0.1mol/l
    ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
    小于
    小于
    實(shí)際濃度
    Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
    2
    NO
    -
    3
    +10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
    （1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    ．
    （2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
    1：4
    1：4
    ．
    （3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性質(zhì)．
    （4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
    0.8mol
    0.8mol
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?杭州一模）對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

    （1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
    已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
    C
    C
    ．（填字母序號）
    A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
    （2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
    已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
    變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．
    ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
    10%
    10%
    ；
    ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：
    增大CO濃度
    增大CO濃度
    、
    適當(dāng)降低溫度或及時分離CH3OH
    適當(dāng)降低溫度或及時分離CH3OH
    ；
    （3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
    氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
    ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
    KI
    KI
     （填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
    ②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
    單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
    單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
    推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
    （1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ：
    （2）反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    的性質(zhì)．
    （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
    使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
    使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
    ：
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?咸寧高三期末）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
    NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
    （1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    ．
    （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
    1.5
    1.5
    mol．
    （4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為
    80%
    80%
    ．
    （5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
    使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
    使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應(yīng)式：
    ①NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O，
    ②2H2O2═2H2O+O2↑．
    （1）①是
    還原
    還原
    過程，寫出H2O2的電子式
    ．
    （2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
    ③H2O2+KI═KIO+H2O，
    ④2KIO═2KI+O2↑．
    寫出反應(yīng)③的離子方程式
    H2O2+I-═IO-+H2O
    H2O2+I-═IO-+H2O
    ．綜合③④兩個反應(yīng)，KI的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，總反應(yīng)方程式可表示為
    2H2O2═2H2O+O2↑
    2H2O2═2H2O+O2↑
    ．
    （3）H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ，反應(yīng)中
    雙氧水
    雙氧水
    是還原劑，0.1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
    0.2NA
    0.2NA
    （用NA表示）．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案