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    用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是

    1. A.
      將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
    2. B.
      將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
    3. C.
      將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
    4. D.
      將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				A
    解析：
    試題
    分析：由于溶液的濃度和溶液的體積是有關(guān)系，且稀釋也會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以用pH試紙測(cè)定溶液pH值使，試紙是不能事先潤(rùn)濕的，所以正確的答案選A。考點(diǎn)：考查基本實(shí)驗(yàn)操作
    點(diǎn)評(píng)：用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)和檢驗(yàn)溶液的pH使操作是不同的，前者需要潤(rùn)濕，后者是不能潤(rùn)濕的。				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                  （填字母）
      
    A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
      
    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
      
    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗 
      
    D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
      
    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
      
    F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
      
    G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些
      
    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。
      
    （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
      
    現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為              。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                 （填字母）
    A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
    D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
    F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
    G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些
    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。
    （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
    現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol－1。則P4+3O2= P4O6的反應(yīng)熱ΔH為             。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                 （填字母）
    A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗 
    D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
    F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
    G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些
    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                   kJ。
    （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
    現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為             。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                 
（填字母）
    


    A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
    


    B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
    


    C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

    


    D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
    


    E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
    


    F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
    


    G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些
    


    Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      
。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。
    


    （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
    


    現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498
kJ·mol－1。則P4+3O2
= P4O6的反應(yīng)熱ΔH為             
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    (08廈門市質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是      （    ）
           A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pH
           B．用稀硫酸清洗長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁所附著的不溶物
           C．用加熱法分離I2和NH4C1的混合物
           D．來(lái)了加快得到氫氣，可以用純粹代替粗鋅
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案