Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A
③56g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2N_A個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO₂與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e^-
⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?BR>⑩1mol Na₂O₂晶體中含有陰離子總數(shù)為N_A．

A．①②⑧

B．③④⑨

C．②④⑩

D．⑤⑥⑦

Answer 1

分析：①質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算分析；
②依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
③根據(jù)化學方程式進行過量計算，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計算電子數(shù)；
④乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
⑤二氯甲烷在標準狀況不是氣體；
⑥氦氣是單原子分子；
⑦依據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析判斷；
⑧氧氣和鈉反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同；
⑨硫酸溶液密度大于1，所以等體積混合得到溶液濃度大于平均值；
⑩過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；

解答：解：①17g甲基（-¹⁴CH₃）物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8N_A，故①錯誤；
②標準狀況下22.4L NO氣體物質(zhì)的量為1mol，但常溫常壓下，22.4L NO氣體物質(zhì)的量小于1mol，NO氣體的分子數(shù)小于N_A ，故②正確；
③56g鐵與16g硫充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+S=FeS，依據(jù)反應(yīng)推斷，鐵過量，所以依據(jù)反應(yīng)的硫計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，即0.5mol硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，鐵失去N_A個電子，故③錯誤；
④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.05mol，乙酸存在電離平衡，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A，故④正確；
⑤二氯甲烷在標準狀況不是氣體，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)不是N_A，故⑤錯誤；
⑥氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故⑥錯誤；
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g，故⑦錯誤；
⑧氧氣和鈉反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，故⑧錯誤；
⑨硫酸溶液密度大于1，所以等體積混合得到溶液濃度大于平均值，不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度比原來的一半大，故⑨錯誤；
⑩過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol Na₂O₂晶體中含有陰離子總數(shù)為N_A．故⑩正確；
綜上所述：②④⑩正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液濃度與微粒的計算關(guān)系，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，關(guān)鍵是稀有氣體是單原子分子，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成．