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    【題目】下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（ ）
    A. 硫化亞鐵—FeS2 B. 重晶石—BaSO4
    C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 綠礬—FeSO4·7H2O
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】A．硫化亞鐵--FeS2：硫化亞鐵的化學(xué)式為FeS，F(xiàn)eS2為二硫化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．重晶石--BaSO4：重晶石為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，選項(xiàng)B正確；C．芒硝—Na2SO4·10H2O：芒硝為十水硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，選項(xiàng)C正確；D．綠礬—FeSO4·7H2O：綠礬為七水硫酸亞鐵，共化學(xué)式為FeSO4·7H2O，選項(xiàng)D正確。答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來(lái)制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是
    A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2
    B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
    C. Cu CuO Cu(NO3)2
    D. Cu CuSO4  Cu(NO3)2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣。回答下列問(wèn)題：
    （1）甲醇水蒸氣重整制氫
    主反應(yīng)：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
    副反應(yīng)：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
    則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ，則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。
    （2）實(shí)驗(yàn)室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過(guò)程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時(shí)，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。
    ②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。
    ③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是________________。
    ④根據(jù)主副反應(yīng)分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而___________，其原因是__________________。
    （3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會(huì)引起中毒。某課外活動(dòng)小組擬采用高錳酸鉀滴定法測(cè)定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測(cè)定，并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問(wèn)題：
    （1）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
    （2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。
    （3）若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
    （4）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________。
    A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
    B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡
    C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)平視刻度線
    D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
    （5）該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實(shí)驗(yàn)操作為___________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。
    (1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫(xiě)出兩種即可)。
    (2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：
    A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
    加入試劑的順序是__________________。
    (3)步驟②中，向精鹽溶液中應(yīng)先通入________，再通入________。
    (4)氯堿工業(yè)中，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙，白煙的主要成分是________________________。
    (5)實(shí)際生產(chǎn)中，常選用________作為沉淀劑，從氯化鎂溶液中得到無(wú)水晶體的操作為_____________________________________。
    (6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O
    （1）試比較在酸性條件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的強(qiáng)弱：_____＞_____＞_____＞_____。
    （2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____________；被氧化的元素是______________。
    （3）以下離子方程式錯(cuò)誤的是______________(選填答案編號(hào))。
    a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O 
    b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－
    c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O 
    d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】選用金屬材料時(shí)，以下方面需要考慮的是(　　)
    ①主要用途　②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)　③價(jià)格　④加工難度　⑤日常維護(hù)　⑥對(duì)環(huán)境的影響
    A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)的是（ ）
    A. 水玻璃 B. 漂白粉 C. 石英玻璃 D. 硫黃
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛姿追Q(chēng)苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣�X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    (1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
    (2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。
    (3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
    

			
    

			
    
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