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    在相同條件下，將Si、Al、Zn分別投入到質(zhì)量相等且都過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)完全后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Si、Al、Zn三者的質(zhì)量關(guān)系是

    1. A.
      Zn＞Si＞Al
    2. B.
      Si＞Al＞Zn
    3. C.
      Si＞Zn＞Al
    4. D.
      Si＝Zn＝Al
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
    ①寫出元素符號(hào)：A
    H
    H
    ，C
    S
    S
    ，E
    K
    K
    ．
    ②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③用電子式表示C與E形成E2C的過(guò)程：
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
    ①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
    +4
    +4
    ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
    更小
    更小
    ．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
    Br-、SO42-、H+
    Br-、SO42-、H+
    ．
    ④下列說(shuō)法正確的是
    A、B、D
    A、B、D

    A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
    C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
    D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
    （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
    4
    4
    ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
    更小
    更小
    ．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
    H+，Br-，SO42-
    H+，Br-，SO42-
    ．
    （4）下列說(shuō)法正確的是
    ABD
    ABD

    A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
    C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
    D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
    （1）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
    4
    4
    ；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
    小
    小
    （選填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
    H+、I-、SO42-
    H+、I-、SO42-
    ．
    （4）下列說(shuō)法不正確的是
    c
    c
    （填序號(hào)）．
    a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
    b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
    c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
    d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下）
				題型：013
			
    

						
    

    在相同條件下，將Si、Al、Zn分別投入到質(zhì)量相等且都過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)完全后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Si、Al、Zn三者的質(zhì)量關(guān)系是
    

    [　　]
    

    

    A．Zn＞Si＞Al
    B．Si＞Al＞Zn
    

    C．Si＞Zn＞Al
    D．Si＝Zn＝Al
    

    

    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案