Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是

Al₂O₃

化學(xué)鍵類型

離子鍵

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

P₂O₅

化學(xué)鍵類型

共價(jià)鍵

C的元素名稱為

硫

，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設(shè)C的核外電子數(shù)為X，則A、B、D的最外層電子數(shù)為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據(jù)E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，可知E為+3價(jià)金屬，又E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁．
（1）根據(jù)由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；
（2）根據(jù)由非金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵；
（3）根據(jù)氫氧化鋁為兩性氧化物既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)；

解答：解：因A、B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設(shè)C的核外電子數(shù)為X，則A、B、D的最外層電子數(shù)為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據(jù)E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，可知E為+3價(jià)金屬，又E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁．
（1）因A為氧，E為鋁，A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃；因由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵，所以化學(xué)鍵的類型為離子鍵．
（2）因B為磷元素，所以B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P₂O₅；因由非金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵；C為硫；D為氯，其單質(zhì)與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O   H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氫氧化鋁為兩性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
故答案為：（1）Al₂O₃；離子鍵；
（2）P₂O₅；共價(jià)鍵； 硫；Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
（3）先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確圖中的位置及相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子、是解答本題的關(guān)鍵．