Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列__________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。?

①a、c、h�、赽、g、k　③c、h、1�、躣、e、f?

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。?

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ· mol^-1)：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________________________。?

②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式__________。?

③Y是周期表中__________族元素。?

④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

Answer 1

解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和A1，e處于過(guò)渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①④兩組。?

(2)①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。?

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表，知X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na₂O和Na₂O₂。?

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子，即為第ⅢA族的元素Al。?

④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。?

答案：(1)①④?

(2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li^＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難

②a　Na₂O和Na₂O₂�、邰驛　④m