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    在一定溫度和壓強(qiáng)下，將N2和H2按1：3的體積比混合進(jìn)入密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達(dá)平衡后（溫度，壓強(qiáng)不變）氨占總體積的20%，則H2占總體積的____________。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________。
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    60%     10.2
    


    【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式，即
    


    N2＋3H22NH3
    


    起始量（mol）         
1   3       0
    


    轉(zhuǎn)化量（mol）         
x   3x      2x
    


    平衡量（mol）     （1－x） （3－3x） 2x
    


    所以有（1－x＋3－3x＋2x）×20％＝ 2x
    


    解得x＝1/3
    


    因此氫氣的體積分?jǐn)?shù)是（3－3x）/（1－x＋3－3x＋2x）×100%＝60%
    


    混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(28＋6)/（1－x＋3－3x＋2x）＝10.2
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
    AB3
    AB3
    ．
    （2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
    1mol/L
    1mol/L
    ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
    1mol/L
    1mol/L
    ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?!--BA-->
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ．
    （3）
     
    34
    16
    S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
    16
    16
    ，中子數(shù)是
    18
    18
    ，核外電子數(shù)是
    18
    18
    ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是
    33個(gè)
    33個(gè)
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （1）SO2的摩爾質(zhì)量是
    64g/mol
    64g/mol
    ； 0.1molCO2的質(zhì)量是
    4.4
    4.4
    g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
    2.24
    2.24
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用
    氫氧化鈉
    氫氧化鈉
    溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）
    2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
    ．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．
    （3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
    bc
    bc
    （填序號(hào)）．
    a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)
    （4）1.5mol CO2中含
    1.5
    1.5
     mol碳原子，
    3NA
    3NA
    個(gè)氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
    33.6
    33.6
    L．
    （5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
    AB3或B3A
    AB3或B3A
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：
    （1）以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率
    v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
    v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

    （2）平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度
    c（SO3）=4mol/L
    c（SO3）=4mol/L
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案