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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    （2010?福建）下列有關化學研究的正確說法是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律；
    B．這是蓋斯定律的表述；
    C．分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的；
    D．在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性強弱時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的．
    解答：解：A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律，應改變一個變量，故A錯誤；
    B．根據蓋斯定律可知，對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同，故B正確；
    C．分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達爾效應，故C錯誤；
    D．元素非金屬性強越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，與氫化物的酸性無關，故D錯誤．
    故選B．
    點評：本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、規(guī)律，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?福建）下表各組物質中，滿足圖物質一步轉化關系的選項是（　�。� 

    


    
選項
X
Y
Z
    

    
①
Na
NaOH
NaHCO3
    

    
②
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
    

    
③
C
CO
CO2
    

    
④
Si
SiO2
H2SiO3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?福建）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min 反應物的濃度，結果應是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?福建）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

    （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
    增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分
    增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分
    ．
    （2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    ClO-
    ClO-
    +
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為
    8.0≤pH＜10.4
    8.0≤pH＜10.4
    ．
    

    


    

Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
    

    
開始沉淀的pH
10.4
6.4
-
-
    

    
沉淀完全的pH
12.4
8.0
-
-
    

    
開始溶解的pH
-
10.5
-
-
    

    
Ksp
5.6×10-12
-
6.8×10-6
2.8×10-9
    （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是
    bd
    bd
    （選填序號）．
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
    （6）“濾液4”之后的操作依次為
    蒸發(fā)濃縮
    蒸發(fā)濃縮
    、
    冷卻結晶
    冷卻結晶
    、過濾，洗滌，干燥．
    （7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?福建）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
    [探究一]
    （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
    鐵釘表面被氧化
    鐵釘表面被氧化
    ．
    （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
    ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用
    d
    d
    選填序號）．
    a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為
    66.7%
    66.7%
    ．
    [探究二]
    分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

    （3）裝置B中試劑的作用是
    檢驗二氧化硫是否除盡
    檢驗二氧化硫是否除盡
    ．
    （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
    C+2H2SO4（濃硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（濃硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    （用化學方程式表示）．
    （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
    c
    c
    （選填序號）．
    a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
    （6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是
    D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
    D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
    ．
    （7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28ml H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由
    否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
    否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?福建模擬）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1溫度下的部分實驗數據為：
    

    


    
t/s
0
500
1000
1500
    

    
c（N2O5）mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
    下列說法不正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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