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    【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是
    A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
    B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
    C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化達(dá)為SO3
    D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會(huì)加快反應(yīng)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】A項(xiàng)：MnO2為H2O2分解制O2的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)：增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量反應(yīng)速率不變，不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C正確；D項(xiàng)：固體的表面積越大，與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，故D正確．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
    （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填計(jì)算結(jié)果）。
    （2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
    則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：  。
    （3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
    Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
    容器
    編號(hào)
    溫度(℃)
    起始物質(zhì)的量（mol）
    平衡物質(zhì)的量（mol）
    CH3OH（g）
    CH3OCH3（g）
    H2O（g）
    I
    387
    0.20
    0.080
    0.080
    II
    387
    0.40
    a
    b
    III
    207
    0.20
    0.090
    0.090
    （4） 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
    （5） a=  
    （6） 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填字母)
    A．容器中壓強(qiáng)不變  
    B．混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
    C．混合氣體的密度不變 
    D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH
    （7）已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0)：
    反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
    反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
    則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母)。
    A．n﹥2m  B．m﹥2 n   C．2m﹥n D．m﹥3n
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )
    A．氧氣是氧化產(chǎn)物
    B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
    C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
    D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取足量鋅與濃H2SO4充分反應(yīng)，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
    (1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是： (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
    (2)為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．
    ①裝置C中加入的試劑是：__________；裝置D中加入的試劑是：__________．
    ②裝置F中加入的試劑是：__________；U型管G的作用為：______________．
    ③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______________．
    ④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時(shí)，金屬銅作（ ）
    A．陽極  B．陰極  C．正極  D．負(fù)極
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝
    已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似
    所用試劑在下列試劑中選擇
    ① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
    請(qǐng)回答下列問題：
    (1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))
    (2)操作2是_______________、______________、______________
    (3)操作3是________________________________
    (4)加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________
    (5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________
    (6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl－、NO、CO，陽離子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
    ①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
    ②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
    ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
    ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
    ⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    請(qǐng)回答下列問題：
    (1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
    (2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________
    (3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________
    (4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________
    (5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是____________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（ ）
    A．分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴
    B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
    C．正戊烷的熔沸點(diǎn)比乙烷的高
    D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）
    A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
    B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
    C．棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物
    D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
    

			
    

			
    
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