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    （1）某研究性學(xué)習(xí)小組利用所學(xué)知識進行下列實驗研究．如圖I所示（導(dǎo)管出口高于液而）請回答下列問題：?

    ①測量收集到氣體的體積必須包括的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：
    bac
    bac
    （請?zhí)顚懖襟E代號）．
    ②測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？
    慢慢將量筒下移
    慢慢將量筒下移
    ．
    （2）在圖I中利用高錳酸鉀分解制氧氣，為了得到二氧化錳，實驗完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒杯中加水溶解，再經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳．“過濾”裝置中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
    普通漏斗
    普通漏斗
    ．?
    （3）圖II是實驗室制取TiCl4的裝置．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體．
    ①A裝置中反應(yīng)的離子方程式
    MnO2+4H++2 Cl-
     加熱 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2 Cl-
     加熱 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

    ②B裝置中的試劑及其作用是
    濃硫酸
    濃硫酸
    ，
    干燥氯氣
    干燥氯氣
    ?
    ③D裝置中冷凝水的方向為
    a
    a
    進
    b
    b
    出（填字母）?
    ④請指出此裝置的缺陷和不妥之處?
    

    


    
編號
裝置的缺陷和不妥之處
    

    
a

    TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解，缺少阻止水蒸氣進入D的裝置
    TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解，缺少阻止水蒸氣進入D的裝置
     
    

    
b

    TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水，需要加上防倒吸的裝置
    TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水，需要加上防倒吸的裝置
    

    
…

    由于CO氣體有毒，缺少CO的處理裝置
    由于CO氣體有毒，缺少CO的處理裝置
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進行分析．
    （2）根據(jù)過濾裝置需要的儀器有鐵架臺、普通漏斗和燒杯；
    （3）①根據(jù)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣來解答；
    ②根據(jù)制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣；
    ③根據(jù)冷凝管內(nèi)的水流方向由下向上，因為這樣可以提高冷凝效果；
    ④根據(jù)TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解；
    根據(jù)TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水；
    根據(jù)氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物得到的CO氣體有毒，
    解答：解：（1）①讀取量筒內(nèi)氣體的體積，肯定是最后一步，使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫，否則裝置中的氣體處于受熱膨脹狀態(tài)，體積會偏大，接下來為了能夠讀取量筒內(nèi)氣體的體積，要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，故答案為：bac；
    ②試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻后，量筒內(nèi)的液面一定高于量筒外的液面，慢慢將量筒下移，量筒上方氣體體積減小，壓強增大，當(dāng)量筒內(nèi)氣體壓強等于外界大氣壓時，量筒內(nèi)液面和水槽內(nèi)液面相平．故答案為：慢慢將量筒下移；
    （2）因過濾裝置需要的儀器有鐵架臺、普通漏斗和燒杯，使用的玻璃儀器除燒杯外還有普通漏斗，故答案為：普通漏斗；
    （3）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）
     加熱 
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
     加熱 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案為：MnO2+4H++2Cl-
     加熱 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O； 
    ②因制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，可用濃硫酸來除去，故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
    ③因根據(jù)冷凝管內(nèi)的水流方向由下向上，即a進b出，因為這樣可以提高冷凝效果，故答案為：a；b；
    ④a、因TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解，缺少阻止水蒸氣進入D的裝置，故答案為：TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解，缺少阻止水蒸氣進入D的裝置；
    b、因TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水，需要加上防倒吸的裝置，故答案為：TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水，需要加上防倒吸的裝置；
    c、因氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物得到的CO氣體有毒，缺少CO的處理裝置，故答案為：由于CO氣體有毒，缺少CO的處理裝置．
    點評：本題結(jié)合實驗考查了常見的實驗操作方法，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
    （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省余姚三中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
    A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
    F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
    （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
    ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
    （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
    ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
    


    A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    


    B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
    


    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
    


    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    


    E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
    


    F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
    


    （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)
/ c(H+)＝1×10－8。
    


    ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       
；
    


    ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          
；
    


    ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    


    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           
mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
    


    （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。
    


    ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           
。
    


    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是______．
    A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：______；
    ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=______mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
    （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______．
    ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：______．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是    ．
    A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：    ；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
    （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=    ．
    ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=    ．
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：    ．
    

			
    

			
    
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