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    如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是________
    


    

    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
    Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
    Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
    已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
    

    


    

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
    

    
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
    

    
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
    請回答：
    （1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
     
    （填字母序號）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
    （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
    

    


    
 
平行測定數(shù)據(jù)
平均值
    

    
實驗編號
1
2
3
4
    

    
消耗 H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
    ①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
     
    ．
    ②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
     
    mol．精英家教網(wǎng)
    （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
    ①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
     
    ．
    ②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
     
    （填“吸熱”或“放熱”）反應．
    ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
     
    （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    ═
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是
     
    ，氧化產物是
     

    （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
     
    ；精英家教網(wǎng)
    ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
    請回答：
    �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
     

    ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
    

    


    

0min
5min
10min
    

    
CO
0.1

0.05
    

    
H2
0.2

0.2
    

    
CH3OH
0
0.04
0.05
    若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
     
    ；且該條件所改變的量是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
    I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。
    II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
    調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
    III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
      已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
     
        
    　
          		    
    Fe3+
          		    
    Al3+
          		    
    Fe2+
          		    
    Mg2+
          		 
     
        
    開始沉淀時
          		    
    1.5
          		    
    3.3
          		    
    6.5
          		    
    9.4
          		 
     
        
    沉淀完全時
          		    
    3.7
          		    
    5.2
          		    
    9.7
          		    
    12.4
          		 
    請回答：
    （1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
    （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確  
    定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
    溶液的體積如下表所示。
     
        
    　
          		    
    平行測定數(shù)據(jù)
          		    
    平均值
          		 
     
        
    實驗編號
          		    
    1
          		    
    2
          		    
    3
          		    
    4
          		 
     
        
    消耗H2O2溶液的體積/mL
          		    
    0.32
          		    
    0.30
          		    
    0.30
          		    
    0.32
          		    
    0.31
          		 
     
     
     
     
     
    Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
    （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫 
    氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率
    的關系如右圖所示。
    ① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
    ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。
    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
      Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　 　　　。 
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省永定一中高二下學期第一次階段考化學試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
    I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。
    II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
    調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
    III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
    已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
    　
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    開始沉淀時
    		1.5
    		3.3
    		6.5
    		9.4
    沉淀完全時
    		3.7
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    請回答：
    （1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
    （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 
    定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
    溶液的體積如下表所示。
    　
    		平行測定數(shù)據(jù)
    		平均值
    實驗編號
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗H2O2溶液的體積/mL
    		0.32
    		0.30
    		0.30
    		0.32
    		0.31
     
    Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
    （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫 
    氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率
    的關系如右圖所示。
    根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
    ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
    Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省高二下學期第一次階段考化學試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
    


    I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
    


    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。
    


    II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
    


    調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
    


    III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
    


      已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
    


    
 
    
  
  
    　
    
      		
  
  
    Fe3+
    
      		
  
  
    Al3+
    
      		
  
  
    Fe2+
    
      		
  
  
    Mg2+
    
      		
 
    
 
    
  
  
    開始沉淀時
    
      		
  
  
    1.5
    
      		
  
  
    3.3
    
      		
  
  
    6.5
    
      		
  
  
    9.4
    
      		
 
    
 
    
  
  
    沉淀完全時
    
      		
  
  
    3.7
    
      		
  
  
    5.2
    
      		
  
  
    9.7
    
      		
  
  
    12.4
    
      		
 
    

    


    請回答：
    


    （1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
    


    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
    


    （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確  
    


    定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
    


    溶液的體積如下表所示。
    


    
 
    
  
  
    　
    
      		
  
  
    平行測定數(shù)據(jù)
    
      		
  
  
    平均值
    
      		
 
    
 
    
  
  
    實驗編號
    
      		
  
  
    1
    
      		
  
  
    2
    
      		
  
  
    3
    
      		
  
  
    4
    
      		
 
    
 
    
  
  
    消耗H2O2溶液的體積/mL
    
      		
  
  
    0.32
    
      		
  
  
    0.30
    
      		
  
  
    0.30
    
      		
  
  
    0.32
    
      		
  
  
    0.31
    
      		
 
    

    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


    Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
    


    （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫 
    


    氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率
    


    的關系如右圖所示。
    


    ① 
根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
    


    ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。
    


    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
    


      Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(
OH-) = 5.6×10-12
    


    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)
= 4.7×10-6
    


    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
　　　　　 　　　。 
    


     
    

			
    

			
    
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