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    2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤(pán)江中。 
    Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 
    

    部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表
    

    (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
    (2)加入H2O2的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。 
    (3)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
    ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
    (4)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
    Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
    (5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）____________。產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)250mL容量瓶、膠頭滴管
    (2)氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離； Fe3+和Al3+
    (3)1， 3， 11H2O， 2， 1
    (4)Ca2+、Mg2+
    (5)Fe－2e－＝ Fe2＋；2H＋＋2e－＝H2↑；做還原劑，將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III） 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報(bào)》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國(guó)廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
    已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
    ②+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。�
    ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
    

    


    
物質(zhì)
 開(kāi)始沉淀
 完全沉淀
    

    
 Fe（OH）3
 2.7
 3.7
    

    
 Al（OH）3
 3.7
 4.7
    

    
 Cr（OH）3
 4.7
 a
    

    
 Fe（OH）2
 7.6
 9.6
    

    
 Mg（OH）2
 9.6
 11.1
    回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：
    （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
    將高價(jià)有毒的
    +6
    Cr
    元素含有成無(wú)毒的
    +3
    Cr
    將高價(jià)有毒的
    +6
    Cr
    元素含有成無(wú)毒的
    +3
    Cr
    ．
    （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
    5
    5
    ．
    （3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含
    MgSO4和K2SO4
    MgSO4和K2SO4
    溶質(zhì)的溶液．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤(pán)江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．
    Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
    

    


    
陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
    

    
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
    

    
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
    （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
    250mL容量瓶、膠頭滴管．
    250mL容量瓶、膠頭滴管．

    （2）加入H2O2的作用是
    將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
    將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
    ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    離子．
    （3）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    3
    3
    SO2+
    11
    11
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5 SO4+
    Na2SO4
    Na2SO4

    Na2SO4
    Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
    陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
    因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：陜西省模擬題
				題型：填空題
			
    

						
    2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤(pán)江中。 
    Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 
    

    部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表
    

    (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
    (2)加入H2O2的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。 
    (3)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
    ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
    (4)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
    Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
    (5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）____________。產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年浙江省杭州市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    2011年8月12日，《云南信息報(bào)》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國(guó)廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
    已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
    ②+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。�
    ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
    物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 完全沉淀
     Fe（OH）3 2.7 3.7
     Al（OH）3 3.7 4.7
     Cr（OH）3 4.7 a
     Fe（OH）2 7.6 9.6
     Mg（OH）2 9.6 11.1
    回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：
    （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬，加入綠礬的目的是    ．
    （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是    ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=    ．
    （3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含    溶質(zhì)的溶液．
    

			
    

			
    
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